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          將某鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，下列說法不正確的是（　　）
          A．混合后溶液的pH＜7
          B．混合后溶液為氯化鈉溶液
          C．混合后溶液的質量是混合前兩種溶液的質量之和
          D．混合后溶液中水的質量大于混合前兩種溶液中水的質量之和
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、混合后溶液的pH＜7，說明溶液呈酸性，能使石蕊變紅，故A正確；
          B、混合后溶液為氯化鈉溶液，則溶液呈中性，石蕊為紫色，不會變紅，故B錯誤；
          C、根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以混合后溶液的質量是混合前兩種溶液的質量之和，故C正確；
          D、鹽酸和氫氧化鈉反應后生成水，所以混合后溶液中水的質量大于混合前兩種溶液中水的質量之和，故D正確，
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          27、（A）某�；瘜W興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產生了興趣，展開了探究性學習．
          （1）【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
          （2）【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應，請寫出④的化學方程式：
          ①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：
          Ba（NO3）2+K2CO3═BaCO3↓+2KNO3
          ．
          （3）【理論分析】上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如：
          ①中有Ba 2++SO42-→BaSO4↓  ②中有H ++CO32-→H2O+CO2↑
          ③中有H ++OH-→H2O        ④中有
          Ba2+和CO32-
          兩種離子，所以才發(fā)生化學反應．
          （4）【理論分析】經過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件．
          （5）【形成網絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網絡．在網絡中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．
          現(xiàn)有Ca 2+、HCO3-兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網絡．

          （B）探究物質性質

          二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現(xiàn)象，可以通過
          壓強
          的變化來間接感知．同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱，就是利用
          壓強
          的變化引起了U形管內水位的變化，使
          b
          （填a或b）處的水位升高的．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某興趣小組的同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計  了如下實驗方案，并進行實驗．
          方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，如果測得的pH逐漸變小且最終小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
          （1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作
          將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液在試紙上，將試紙顏色與標準比色卡對照，讀出pH
          將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液在試紙上，將試紙顏色與標準比色卡對照，讀出pH
          ；
          （2）簡述強調“測得的pH小于7”的理由：
          鹽酸呈酸性，為了排除因稀釋而使溶液的pH值變小的因素，而使溶液的pH值小于7
          鹽酸呈酸性，為了排除因稀釋而使溶液的pH值變小的因素，而使溶液的pH值小于7
          ；
          方案二：探究稀鹽酸與氫氧化鈉的反應是否放熱．甲同學將稀鹽酸滴入裝有氫氧化鈉固體的試管中，觸摸試管有灼熱感，他馬上得出結論：氫氧化鈉與稀鹽酸反應會放出大量的熱．但是乙同學提出異議：熱量不一定是氫氧化鈉與稀鹽酸反應放出的．
          （1）你認為乙同學提出異議的理由是
          氫氧化鈉溶于水放熱
          氫氧化鈉溶于水放熱
          ．
          （2）針對乙同學提出的異議，請你幫助他們完成探究過程并填寫下表．
          

          


          
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
結論
          

          


稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應放熱
          方案三：先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色，然后再滴加鹽酸，可觀察到紅色逐漸消失，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
          該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時，發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象；氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色消失了．
          【實驗猜想】
          ①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應，使紅色消失；
          ②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應，使紅色消失．
          【實驗探究】
          （1）為驗證猜想①，該組同學做了如下實驗：將配制的氫氧化鈉溶液加熱，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞試液．實驗中“加熱”和“滴入植物油”的目的是
          除去氧氣和隔絕氧氣
          除去氧氣和隔絕氧氣
          ．實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關．
          （2）為驗證猜想②，該組同學做了如下實驗：取一定量的Na2CO3溶液，向其中滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色，由此可得出以下兩點結論：
          【實驗結論】
          ①說明Na2CO3溶液呈
          堿
          堿
          性；
          ②說明酚酞溶液紅色消失與
          空氣中的二氧化碳
          空氣中的二氧化碳
          無關．
          （3）該小組同學通過查閱資料得知：當氫氧化鈉溶液濃度很大時，就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象．
          請設計實驗證明方案中取用的NaOH溶液濃過大．
          ①實驗方法：
          取上述溶液加入水稀釋后，在滴加無色酚酞溶液
          取上述溶液加入水稀釋后，在滴加無色酚酞溶液
          ；
          ②觀察到的現(xiàn)象：
          溶液呈紅色
          溶液呈紅色
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （A）某�；瘜W興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產生了興趣，展開了探究性學習。
          ⑴【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
          ⑵【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應，請寫出④的化學方程式：
          ①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液     ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液
          ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：                         。
          ⑶【理論分析】上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水。如：
          ①中有Ba 2+ + SO42－→ BaSO4↓  ②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑  
          ③中有H + + OH－ → H2O        ④中有          兩種離子，所以才發(fā)生化學反應。
          ⑷【得出結論】經過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件。
          ⑸【形成網絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網絡。在網絡中，用“——”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水。
          現(xiàn)有Ca 2+、HCO3－兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網絡。
          （B）（3分）探究物質性質
                    
          二氧化碳的溶解性實驗         氫氧化鈉溶解于水
          二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現(xiàn)象，可以通過        的變化來間接感知。同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱，就是利用      的變化引起了U形管內水位的變化，使         （填a或b）處的水位升高的。
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （A）某�；瘜W興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產生了興趣，展開了探究性學習。
          ⑴【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
          ⑵【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應，請寫出④的化學方程式：
          ①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液     ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液
          ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：                         。
          ⑶【理論分析】上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水。如：
          ①中有Ba 2+ + SO42－→ BaSO4↓  ②中有H + + CO32－ → H2O + CO2↑  
          ③中有H + + OH－ → H2O        ④中有          兩種離子，所以才發(fā)生化學反應。
          ⑷【得出結論】經過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件。
          ⑸【形成網絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網絡。在網絡中，用“——”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水。
          現(xiàn)有Ca 2+、HCO3－兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網絡。
          （B）（3分）探究物質性質
                    
          二氧化碳的溶解性實驗         氫氧化鈉溶解于水
          二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現(xiàn)象，可以通過        的變化來間接感知。同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱，就是利用      的變化引起了U形管內水位的變化，使         （填a或b）處的水位升高的。
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2010-2011學年湖北省宜昌市枝江實驗中學九年級（下）第一次單元測試（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （A）某�；瘜W興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產生了興趣，展開了探究性學習．
          （1）【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
          （2）【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應，請寫出④的化學方程式：
          ①硝酸鋇溶液與稀硫酸     ②稀硫酸與碳酸鉀溶液 ③稀鹽酸與氫氧化鈉溶液④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：______．
          （3）【理論分析】上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如：
          ①中有Ba 2++SO42-→BaSO4↓  ②中有H ++CO32-→H2O+CO2↑
          ③中有H ++OH-→H2O        ④中有______兩種離子，所以才發(fā)生化學反應．
          （4）【理論分析】經過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件．
          （5）【形成網絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網絡．在網絡中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．
          現(xiàn)有Ca 2+、HCO3-兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網絡．

          （B）探究物質性質

          二氧化碳是否可以溶于水，很難直接觀察到現(xiàn)象，可以通過______的變化來間接感知．同樣，研究氫氧化鈉溶解于水時是吸熱還是放熱，就是利用______的變化引起了U形管內水位的變化，使______（填a或b）處的水位升高的．
          

			
          

			
          
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