Question

⑴一定條件下，下列物質在密閉容器內(nèi)充分反應，反應前后各物質的質量如下：

物質	A	B	C	D
反應前的質量/g	1．7	2．2	7．9	0．9
反應后的質量/g	待測	6．6	0	2．7

 
則：①反應后A的待測質量為        ； ②該反應所屬的基本反應類型是      ；
③反應中B和D兩種物質變化的質量比為           (最簡整數(shù)比)。
⑵人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝人足夠的鈣。目前市場上的補鈣藥劑很多，以下是某品牌補鈣藥劑說明書的部分信息。請仔細閱讀后進行計算：

①葡萄糖酸鈣的相對分子質量為____________。
②葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質量比為                。
③(葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)為多少？（保留至0．1%，寫計算過程，下同）
④按照說明書的用量，每天可補充多少mg鈣元素？（精確到0．1）

Answer 1

（1）①3.4g  ② 分解反應③22:9
（2）430  72：11：112：20    9.3℅ 計算過程：37．2

解析試題分析：（1）待測值為：1.7+2.2+7.9+0.9=待測+6.6+0+2.7，待測=3.4；反應后質量增加的為生成物，質量減少的為反應物，故反應物為：C，生成為：A、B、D，屬于分解反應；生成B的質量為4．4g，D的質量為1．8g，故質量比為22：9；（2）相對分子質量為（12*6+1*11+16*7）*2+40=430；碳：氫：氧：鈣=（12*12）：（1*22）：（16*14）：40=72：11：112：20；鈣元素的質量分數(shù)為：=9．3%；2*0．2*9．3%*1000mg=37．2mg。
考點：質量守恒定律的計算、化學式的計算