Question

家里蒸饅頭用的純堿中常含有少量的氯化鈉，某實驗小組要測完該純堿中碳酸鈉的含量，現(xiàn)取該純堿樣品8g，加入一定質(zhì)量的某稀鹽酸中到不再產(chǎn)生氣泡為止，得到2.2g氣體，試計算并回答
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)？
（2）反應后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？
（3）你能否算出反應后所得到溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)    ，你的理由是            ．

Answer 1

（1）66.25%；（2）8.55g；（3）不能；不能計算反應后溶液的質(zhì)量．

解析試題分析：（1）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，同時生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
106         117    44
x            y    2.2g

解得：x=5.3g  y=5.85g
純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為
（2）反應后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：5.85g+8g﹣5.3g=8.55g
答：（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為66.25%；
（2）反應后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為8.55g．
（3）根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以知道，若求算反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，必須知道反應后溶液的質(zhì)量和反應后溶質(zhì)的質(zhì)量，而本題中不知道加入的鹽酸的質(zhì)量，所以不能計算反應后溶液的質(zhì)量，故反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也就無從求算．
考點：根據(jù)化學反應方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．