Question

生鐵是鐵和碳的合金。為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，化學興趣小組的同學稱得該生鐵樣品6.0g ，放入燒杯中，向其中加入65.0g 稀硫酸，恰好完全反應(Fe+H₂SO₄=FeSO₄ + H₂↑) （假設雜質(zhì)不參與反應）。測得的實驗數(shù)據(jù)如下：

請你完成有關計算（結果保留一位小數(shù)）：
（1）反應放出的氫氣是          g 。
（2）生鐵樣品的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

解：
（1）反應生成的氫氣質(zhì)量=97g-96.8g=0.2g
（2）設生鐵中鐵的質(zhì)量為x ，生成硫酸亞鐵質(zhì)量為y ，
則         Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑
             56         　　　 152    　2
             x            　　　　y    　0.2g           
 x=0.2g×56/2=5.6g                                              
 y=0.2g×152/2=15.2g                                             
Fe%=5.6/6×100%=93.3%                                       
（3）不溶性雜質(zhì)的質(zhì)量=6g-5.6g=0.4g                              
 FeSO₄%=15.2/（50+7-0.4-0.2）×100%=21.6%