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          按下列要求各寫一個化學方程式（1分×4=4分）
          （1）實驗室用固體混合物制氧氣                                  
          （2）高爐中煉鐵的原理                                            
          （3）用純堿制燒堿                                               
          （4）波爾多液不能用鐵制容器盛裝                                 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）　2KClO32KCl＋3O2↑   （2）Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2↑
           (3) Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOH   (4) Fe＋CuSO4FeSO4+Cu
          （1）由題意，知反應物氯酸鉀，生成物氯化鉀和氧氣，反應條件二氧化錳作催化劑、加熱，根據(jù)質量守恒定律，故書寫化學方程式2KClO32KCl+3O2↑；
          （2）高爐煉鐵的主要原理為：鐵礦石在高溫條件下被一氧化碳還原為鐵．
          煉鐵時需要高溫，焦炭與氧氣反應生成二氧化碳，同時放出大量熱，可供給煉鐵使用；煉鐵時還需一氧化碳作還原劑，二氧化碳與過量焦炭反應可以生成一氧化碳，最終在高溫條件下一氧化碳把氧化鐵還原為鐵．
          氧化鐵與一氧化碳的反應方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
          （3）由題意：反應物為碳酸鈉、氫氧化鈣，生成物為碳酸鈣和氫氧化鈉，故化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
          （4）鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅．該反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）�，F(xiàn)將一定量的石灰石樣品放入燒杯中，再將100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
           
          		第一次
          		第二次
          		第三次
          		第四次
          加入稀鹽酸的質量/g
          		25
          		25
          		25
          		25
          充分反應后剩余固體質量/g
          		7
          		4
          		2
          		M
          求：（1）上述表格中M的值為__________ 
          （2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。
          （3）生成二氧化碳的總質量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）將15．8 g高錳酸鉀放入試管中加熱制取氧氣，充分反應至不再產(chǎn)生氣體為止。
          計算：剩余固體物質的總質量是多少克?（已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）硅酸鈉（Na2SiO3）是我國優(yōu)先發(fā)展的精細化工產(chǎn)品，工業(yè)制備硅酸鈉的反應為：2NaOH+ SiO2 = Na2SiO3 + H2O �，F(xiàn)以125t石英砂（SiO2質量分數(shù)為96％）為原料，與足量的NaOH溶液反應。試計算：
          （1）125t石英砂中SiO2的質量。  （2）理論上得到硅酸鈉的質量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          氫氣是一種高能清潔燃料。請計算：20g氫氣完全燃燒，生成多少克水？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）有兩種外觀類似黃金的①Cu—Zn合金和②Cu—Ag合金制品，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。
          （1）你認為能測出合金____________（填序號）中銅的質量分數(shù)；
          （2）取上述（1）中的合金粉末20g放入燒杯中，加入50 g的稀硫酸，恰好完全反應，測得燒杯內剩余物的質量為69.8 g。
          求：①產(chǎn)生氫氣的質量；②求出該合金中銅的質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (6分)酸和堿發(fā)生中和反應，它在日常生活和農業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應用。小強同學在做中和反應實驗時，向盛有40克10%氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀硫酸，滴加過程如圖所示，求所加稀硫酸的溶質質量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          甲醇(CH3OH)是無色有特殊氣味的液體，可作燃料，其充分燃燒的化學方程式為2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O。若64g的甲醇燃燒能生成多少克水？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10，深圳44)、某興趣小組為了測定銅鋅合金（不含有其它雜質）中鋅的質量分數(shù)，取出10g合金樣品放入試管中，加入足量稀硫酸充分反應后，溶液中還剩余部分固體，試管中物質總質量減少0.1g，請回答
          ⑴溶液中剩余固體成分是___________
          ⑵試管中物質總質量減少0.1g，是因為生成了_______
          ⑶樣品中鋅的質量是_______________g
          ⑷、樣品中鋅的質量分數(shù)是________%
          

			
          

			
          
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