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          （3分）將15．8 g高錳酸鉀放入試管中加熱制取氧氣，充分反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣體為止。
          計算：剩余固體物質(zhì)的總質(zhì)量是多少克?（已知：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          14.2 g

          試題分析：要計算高錳酸鉀反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量，只要計算出反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量，便可以以此計算出剩余固體的質(zhì)量。
          解：設(shè)：生成氧氣的質(zhì)量為x
          2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑                 
          2×158                     32
          15.8 g                      x                     
          （2×158）：32="15.8" g：x
          X="1.6" g
          剩余固體的質(zhì)量是：15.8 g ﹣1.6 g="14.2" g          
          答：剩余固體的質(zhì)量是14.2 g
          點評：根據(jù)化學(xué)方程式計算，要注意解題的步驟，設(shè)、寫、找、列、解、答。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品3 g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO3溶液（雜質(zhì)不與AgNO3溶液反應(yīng)）。實驗過程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示。試計算：（提示：NaCl + AgNO3 =" AgCl↓+" NaNO3）

          （1）恰好完全反應(yīng)時生成沉淀質(zhì)量為     g；
          （2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？（結(jié)果精確到0.01g）
          （3）硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
          （結(jié)果精確到0.1%）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          汽車尾氣排放出的氣體主要有NO和NO2，它們污染環(huán)境，可用氨氣（NH3）除去。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 + NO + NO22N2+3H2O。若反應(yīng)后得到28 gN2，理論上消耗氨氣多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (3分)乙炔(C2H2)是一種重要的化工原料，實驗室常用碳化鈣(CaC2)與水反應(yīng)制取乙炔，該反應(yīng)方程式為：CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑。若要制取13 g乙炔氣體，需要碳化鈣的質(zhì)量是多少克？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （3分）氫氣是一種高能清潔燃料，電解水制取氫氣是目前獲得氫氣的方法之一。請寫出電解水的化學(xué)方程式，并計算要獲得40g氫氣，至少需要電解多少克水？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （7分）小欣同學(xué)對化學(xué)計算很有興趣，以下是他解答一道計算題的實錄。請你一起參與完成相關(guān)問題。
          [題目] 將24.5g氯酸鉀和適量二氧化錳混合后放入試管中加熱，等完全反應(yīng)后，生成氯化鉀的質(zhì)量是多少？
          小剛很快列出計算過程，求出了KCl的質(zhì)量。請你幫他檢查是否正確。
          解：設(shè)生成的KCl為x g
          2KClO3==2KCl+O2
          2×122.5    2×75.5
          24.5        x
          x=15.1g
          答：生成的氯化鉀的質(zhì)量為15.1。
          上述計算過程是否有誤？               （填“是”或“否”）
          若有，請重新利用化學(xué)方程式計算生成KCl的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (4分)為測定一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸(足量)充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹�，稱量溶液為395.6g。請計算或回答：
          (1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為      g。
          (2)若所取樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程）
          (3)現(xiàn)有質(zhì)量相等的燒堿三份，放置一定時間后，若一份未變質(zhì)、一份部分變質(zhì)、一份全部變質(zhì)(注：變質(zhì)后的物質(zhì)都為Na2CO3)，當(dāng)分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸充分反應(yīng)時，需要硫酸的質(zhì)量相等。其原因是      。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          按下列要求各寫一個化學(xué)方程式（1分×4=4分）
          （1）實驗室用固體混合物制氧氣                                  
          （2）高爐中煉鐵的原理                                            
          （3）用純堿制燒堿                                               
          （4）波爾多液不能用鐵制容器盛裝                                 
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          對于化學(xué)反應(yīng)2A ="==" 2B +C，已知反應(yīng)生成B和C的質(zhì)量比為1∶8。請?zhí)羁眨?br />
          物質(zhì)
          		A
          		B
          		C
          反應(yīng)前質(zhì)量/g
          		100
          		0
          		5
          反應(yīng)后質(zhì)量/g
          		64
          		 
          		 
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案