Question

鐵及其化合物在生活中應用廣泛．

（1）硫酸亞鐵常作補鐵劑，人體缺鐵會造成　　（填字母序號）．

A．骨質疏松            B．貧血            C．佝僂病            D．夜盲癥

（2）鐵制品長期使用容易生銹，鐵生銹的條件是．在鐵制品表面鍍鉻（Cr）可以防止鐵生銹，工業(yè)上獲取鍍鉻原料三氧化鉻的化學反應方程式為：Na₂Cr₂O₇+X=2CrO₃+Na₂SO₄+H₂O，其中X的化學式為　　．

（3）為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及他們和氫元素的位置關系，小明設計了如下實驗：

①小莉提出：上述實驗中，省略某些實驗也能達到目的．能被省略的實驗是　　（填字母序號）．

②將反應后的廢液倒入廢液缸中，過濾，向所得濾液中加入鐵粉，無氣泡產(chǎn)生．則下列說法中，正確的是　　（填字母序號）．

A．一定含有硫酸鋅                B．可能含有硫酸銅

C．濾渣中一定含有Fe、Cu         D．濾渣中可能含有Zn、Fe、Cu．

Answer 1

分析：

（1）根據(jù)鐵元素與人體健康之間的關系分析； （2）根據(jù)質量守恒定律分析：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應的化學方程式推斷反應物X的化學式； （3）①根據(jù)金屬與酸會鹽能否發(fā)生反應，可以比較金屬的活動性大��； ②根據(jù)金屬與酸、鹽的反應是反應物量的多少分析濾渣及濾液中含有的成分．

解答：

解：（1）人體缺鐵會造成貧血； （2）由反應的化學方程式Na2Cr2O7+X═2CrO3+Na2SO4+H2O可知，生成物中Cr、O、Na、S、H原子個數(shù)分別為2、11•、2、1、2，反應物中Na、Cr、O原子個數(shù)分別為2、2、7，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則X中含有2個氫原子、1個硫原子和4個氧原子，即每個X分子是由2個氫原子、1個硫原子和4個氧原子構成，則物質X的化學式為H2SO4； （3）①通過A中鐵粉不能與硫酸鋅反應，說明了鋅的活動性大于鐵，通過鐵能與酸反應，銅不能與酸酸反應，說明了鐵的活動性大于銅，由此可以比較三種金屬的活動性，不必進行的是實驗是鐵與硫酸銅溶液的反應，即C； ②A．由于鐵不能與硫酸鋅反應，溶液中一定含有硫酸鋅．故A正確； B、如果鐵粉的量不足，溶液中可能含有硫酸銅．故B正確； C．如果鐵粉的量不足，濾渣中不含有Fe．故C錯誤； D．由于鐵不能與硫酸鋅反應，濾渣中不可能含有Zn．故D錯誤． 故答為：（1）B；（2）H2SO4；（3）C；（4）①C；②AB．