Question

【題目】某興趣小組為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取12g石灰石樣品加入燒杯中,將120g稀鹽酸平均分四次加入，充分反應后（雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應），測得實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀鹽酸的質量/g	30	30	30	30
剩余固體的質量/g	9	6	3	2

分析數(shù)據(jù)計算（結果精確到0.1%）：

（1）該祥品中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少_____。

（2）12g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為多少_____。

Answer 1

【答案】83.3% 10.5%

【解析】

（1）解：由表可知，最終剩余固體的質量為2g，故混合物中碳酸鈣的質量為12g-2g=10g，故樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為 ×100%=83.3%

（2）解：設10g的碳酸鈣完全反應生成氯化鈣的質量為y，生成二氧化碳的質量為m

解得x=11.1g，y=4.4g

由上可知， 10g的碳酸鈣完全反應需要稀鹽酸的質量為100g，故反應后溶液的總質量為10g+100g-4.4g=105.6g

故反應后溶液中溶質的質量分數(shù)為 ×100%≈10.5%