Question

下列區(qū)別稀硫酸與稀鹽酸的方法中，正確的是（ ）
A．分別加入碳酸鈉
B．分別加入硝酸銀溶液
C．分別加入氯化鋇溶液
D．用pH試紙分別測其溶液的pH

Answer 1

【答案】分析：區(qū)別同類物質(zhì)時(shí)要從不同點(diǎn)出發(fā)，而不是找共性和利用共性．硫酸和鹽酸同樣都是酸，所以如果利用共性，比如使石蕊試液變色，那么他們引起的顏色變化是相同的，就無法進(jìn)行區(qū)別．所以要通過個(gè)性來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和區(qū)別．
解答：解：酸的共性或者叫通性是：都能和指示劑發(fā)生變色，和某些金屬反應(yīng)（活潑的），和金屬氧化物的反應(yīng)，和某些鹽的反應(yīng)．以上所謂共性都是在消耗酸中的氫離子的才能稱之為叫共性．在和鹽類的反應(yīng)中，有些反應(yīng)，氫元素最終沒有轉(zhuǎn)化為H₂O或者氫氣就不是酸的通性．
A、碳酸鈉溶液．Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑現(xiàn)象相同，都消耗了氫離子，是共性．錯(cuò)誤．
B、AgNO₃溶液．由于2AgNO₃+H₂SO₄=Ag₂SO₄↓+2HNO₃，AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．都生成沉淀，且還都是白色的（這不是酸的共性）．錯(cuò)誤．
C、BaCl₂溶液，在遇到硫酸時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄+2HCl，氫離子仍然在溶液中，而鹽酸沒有對(duì)應(yīng)的反應(yīng)和現(xiàn)象，該反應(yīng)就不是酸的共性，而是硫酸自己獨(dú)有．正確．
D、用pH試紙分別測其溶液的pH．由于都是酸，且不知道具體質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所以即使測定了pH值，也無法判定對(duì)應(yīng)是具體哪種酸，無法區(qū)別．錯(cuò)誤．
故選C
點(diǎn)評(píng)：在同一溶液和不在同一溶液時(shí)，我們可以有不同的思考，即區(qū)別和鑒別時(shí)實(shí)驗(yàn)方法是不同的，要注意分別對(duì)待．