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          某校化學興趣小組設(shè)計用下圖所示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。[查閱資料]：①Fe與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有SO2生成；②C與濃H2SO4反應(yīng)，加熱，有CO2和SO2生成；③SO2可使澄清石灰水變渾濁；④SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能；⑤SO2可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)使其褪色，而CO2不能；⑥堿石灰的主要成分為NaOH和CaO。

          [實驗探究]稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E裝置并稱重，E增重bg。下列對實驗結(jié)果分析正確的是
          A．B裝置作用是為了除去反應(yīng)中生成的SO2
          B．依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算得出鐵的質(zhì)量分數(shù)為(3b－11m)/11m
          C．裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，E質(zhì)量偏小，導致鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小
          D．SO2未被酸性KMnO4除盡也可能會引起鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A、B裝置作用是為了驗證反應(yīng)中生成的SO2，故錯誤
          B、依據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算得出鐵的質(zhì)量分數(shù)為(3b－11m)/11m，錯誤
          C．裝置內(nèi)的CO2難以趕盡，E質(zhì)量偏大，故錯誤
          D．SO2未被酸性KMnO4除盡也可能會引起E質(zhì)量偏大，導致鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小，正確
          故選D
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）小明在做某次實驗時，發(fā)現(xiàn)一瓶瓶口敞開不知多久的氫氧化鈉溶液(下稱試液)。聯(lián)想到藥品保存注意事項，小明利用提供的試劑(CaCl2溶液、鹽酸、CaCO3固體、酚酞)對試液是否變質(zhì)展開了探究。  
          他首先的猜想是：試液沒有變質(zhì)，溶液的溶質(zhì)還是NaOH。
          實驗方案是：取少量試液加入試管，滴入酚酞，觀察到試液變紅。由此得出的結(jié)論是原試液沒有變質(zhì)，還是NaOH。
          (1)小明反思上述實驗方案，覺得不夠完善，理由是_______________________。
          (2)完善實驗方案后，他從提供的試劑中選取一種試劑進行實驗發(fā)現(xiàn)原試液確已變質(zhì)。請你寫出他這次實驗的操作、現(xiàn)象______                       。
          小明是個愛思考的學生，他又有一個新的疑問：試液中真的沒有NaOH了嗎?他又作了探究：
          (3)猜想：試液中還有NaOH.
          (4)實驗驗證：(要求寫出操作、現(xiàn)象)_______________________________，試液中還有NaOH。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖，小試管中盛放著固體乙（足量），滴管中有液體甲，廣口瓶中有少量飽和的澄清石灰水（試管底部浸沒在澄清石灰水中）。當把甲溶液滴加到乙中，過一會兒可看到石灰水變渾濁了，U形管中的a液面降低、b液面升高了。根據(jù)以上現(xiàn)象請你分析下列說法正確的是
          A．甲、乙一定分別是稀鹽酸和大理石
          B．甲、乙有可能分別是水和硝酸銨
          C．石灰水變渾濁，一定是發(fā)生了化學變化
          D．石灰水變渾濁，有可能是發(fā)生了物理變化
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          (7分)在一次實驗課上，各小組同學在不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。此反應(yīng)的化學方程式為                                  。
          小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快。小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究。
          【提出問題】影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率的因素是什么？
          【作出猜想】①不同地點石塊中碳酸鈣含量不同；
          ②所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同；
          ③還可能是                  。
          【設(shè)計實驗】（1）驗證猜想①是否成立，要設(shè)計的實驗：分別取大小相同、質(zhì)量相同、
                     的石塊，加入質(zhì)量相同、                     的稀鹽酸進行實驗。
          （2）驗證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是                                       。
          【交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度，粗略地比較反應(yīng)速率。若要做到精確比較，應(yīng)該測量的實驗數(shù)據(jù)是                                        。
          【拓展延伸】上述實驗中，小明采用了控制變量的研究方法。用此方法探究“催化劑對過氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)速率的影響”，需要控制不變的因素有（答出兩點即可）     
                                                等。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （14分）某校化學興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。
          【產(chǎn)品原理】
          該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
          生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3晶體和NH4Cl溶液，反應(yīng)的化學方程式為：                 ；后分離出NaHCO3，加熱制得純堿。
          【生產(chǎn)流程】

          △
           
          【相關(guān)資料】
          ⑴ NH4Cl      NH3↑+HCl↑ 
          ⑵已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
          物質(zhì)
          		NaCl
          		NaHCO3
          		NH4Cl
          		NH3
          		CO2
          溶解度
          		36.0g
          		9.6g
          		37.2g
          		710
          		0.9
          【問題討論】
          ⑴操作Ⅰ、Ⅱ中，相同操作的名稱為    。反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中一個化學方程式：   ，反應(yīng)①加適量的鹽酸，適量是指      。
          ⑵檢驗揮發(fā)性氣體C的方法      。
          ⑶上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是          （填序號）。
          A．揮發(fā)性氣體C        B．溶液D       C．氫氧化鎂      D．化肥NH4Cl
          【組成確定】
          ⑴稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
          ⑵另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)      （寫化學式）。
          【含量測定】
           
          		實驗一
          		實驗二
          		實驗三
          		實驗四
          固體混合物溶液質(zhì)量
          		100g
          		100g
          		100g
          		100g
          加入CaCl2溶液質(zhì)量
          		10g
          		20g
          		30g
          		40g
          生成的沉淀的質(zhì)量
          		4g
          		ｍ
          		10g
          		10g
           
          稱取該純堿樣品44 g固體混合物，加水配成400g溶液，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液，實驗數(shù)據(jù)見表：
          請分析表中數(shù)據(jù)回答并計算：
          ⑴ｍ=       g；
          ⑵在實驗三中，完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(要求寫計算過程，結(jié)果保留0.1%)
          【總結(jié)反思】
          請通過計算并結(jié)合下表判斷此純堿樣品等級為    品，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）某同學針對石蠟燃燒開展如下延伸探究，請你幫助解決探究過程的相關(guān)問題：
          【提出問題】石蠟中除含碳、氫元素外，是否還含有氧元素？
          【實驗設(shè)計】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該同學用精制石蠟、棉線燭芯做成蠟燭，設(shè)計了如下實驗（其中濃硫酸、無水硫酸銅均易吸收水分，藥品用量保證充足，部分固定裝置省略）。

          【操作原理】
          （1）請寫出A裝置（含導氣管）氣密性的檢查方法：                           。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                                                     。
          （2）裝置B的作用是                            ；裝置D的作用是                 。
          （3）裝置F發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                                                      。
          （4）為達到實驗?zāi)康模磻?yīng)前、后必須稱量        （填裝置序號）裝置中的藥品質(zhì)量。
          【數(shù)據(jù)處理】           
          （5）該同學在老師幫助下，經(jīng)過一些補充實驗和誤差處理后得出了如下數(shù)據(jù)，請你幫助完成數(shù)據(jù)分析及結(jié)論部分。
          實驗事實
          		數(shù)據(jù)分析及結(jié)論
               2.12 g石蠟完全燃燒，得到6.6g   CO2和2.88g   H2O
          		寫出計算過程：                                 
          結(jié)論：                                            。
          【討論交流】誤差分析與處理：
          （6）根據(jù)該學生設(shè)計的實驗，你認為造成誤差的原因是                         （填寫一條）。
          （7）針對你提出的誤差原因，提出減少誤差的實驗或改進措施：                    。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （12分）某�；瘜W興趣小組的同學利用下列裝置進行實驗。

          實驗?zāi)康模?1)用高錳酸鉀制取一瓶氧氣，做細鐵絲燃燒的實驗。
          (2)粗略測定加熱2 g高錳酸鉀所收集到的氧氣體積。
          反應(yīng)原理：(用化學方程式表示)
          (1)高錳酸鉀制氧氣：_______________________________________
          (2)細鐵絲在氧氣中燃燒：_______________________________。
          裝置連接：為達到實驗?zāi)康?2)，各裝置的正確連接順序是：(填接口的字母)
          a→(      )(     ) →d
          問題分析：
          (1)實驗過程發(fā)現(xiàn)B瓶中的水變紅了，原因是：________________。
          (2)用收集到的氧氣做細鐵絲燃燒的實驗時，發(fā)現(xiàn)瓶底炸裂，發(fā)生失誤的操作可能是：_______________________________________________________。
          (3)本實驗中，收集氧氣的時機是加熱后馬上收集，若是在氣體連續(xù)不斷產(chǎn)生之后才開始收集，則測得的氧氣的體積會比比實際值       （填“偏大”或“偏小”或“不變”）。
          (4) 實驗結(jié)束時，乙同學發(fā)現(xiàn)收集到的O2大于理論產(chǎn)量，針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
          【提出猜想】猜想I：反應(yīng)生成的MnO2分解放出O2；
          猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的K2Mn04分解放出O2。  
          做出上述兩個猜想的理由是                        。
          【實驗驗證】同學們分為兩組，分別進行以下實驗：
          ①第一組同學取一定質(zhì)量的Mn02，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得Mn02的質(zhì)量不變。則猜想________________錯誤。
          ②第二組同學取K2Mn04在250℃條件下加熱，沒有用測定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論。該組同學選擇的實驗方法是_________________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某活動小組的同學對碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)進行了下列探究：
          【探究一】向放有一支燃著的蠟燭的燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸(如圖所示)：

          （1）蠟燭燃燒變化的現(xiàn)象是：        。
          （2）根據(jù)該實驗現(xiàn)象推測碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用于        （寫出用途）。
          【探究二】利用碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，可否用于驗證質(zhì)量守恒定律進行了探究，實驗如下，如圖所示，


          在（吸濾）瓶中加入適量的碳酸鈉粉末，在小試管中加入鹽酸。將小試管放入吸濾瓶中，并用止水夾夾住支管處的橡皮管。稱量整個裝置的質(zhì)量，記錄讀數(shù)。將吸濾瓶傾斜，使小試管中的鹽酸傾倒入瓶中，與碳酸鈉粉末反應(yīng)�？捎^察到如圖二所示的現(xiàn)象。再次稱量整個裝置的質(zhì)量，記錄讀數(shù)。
          兩次讀數(shù)    (填“是”或“否”)相等。理由是                 。
          【探究三】碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后剩余溶液的成分探究(假設(shè)二氧化碳已完全放出，雜質(zhì)溶于水，不參加反應(yīng)且呈中性)。甲、乙兩同學分析認為剩余溶液中一定含有氯化鈉，可能有鹽酸或碳酸鈉。為驗證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進行實驗，得到了相同的結(jié)論。
          查找資料：氯化鈉溶液呈中性
           
          		實驗操作
          		實驗現(xiàn)象
          		結(jié)論
          甲
          		取樣于試管中，滴加        試液
          		試液變紅
          		有鹽酸
          乙
          		取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液
          		        
          【探究四】某興趣小組同學向盛有6.0g純堿樣品的燒杯里加入40.0g鹽酸，實驗測定完全反應(yīng)后燒杯中剩余物的質(zhì)量為43.8g，且溶液顯酸性。（假設(shè)純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）求：
          （1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為        g。
          （2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量（寫出計算過程）。        
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          如圖是八年級下冊研究性學習課題《化學反應(yīng)中質(zhì)量守恒的研究》的實驗裝置。本實驗通過測定氧化汞分解前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量是否相等來驗證質(zhì)量守恒定律。

          已知：氧化汞分解的反應(yīng)方程式:2HgO  2Hg+O2↑ 
          請回答下列問題：
          （1）在組裝實驗裝置時，欲調(diào)整試管的傾斜度，應(yīng)調(diào)節(jié)圖中 A、B、C哪個旋鈕？      
          （2）下列有關(guān)本實驗的描述正確的有哪些?                                            
          A．在量筒中加入一些煤油，可以減少氧氣在水中的溶解
          B．塑料管口放出連續(xù)均勻的氣泡后才能收集氣體
          C．氧化汞未分解完全就停止加熱對實驗結(jié)果沒有影響
          

			
          

			
          
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