Question

（2006?荊門）請選用“＞”“＜”“=”符號填寫下表中左右兩項之間的關系．

左項	關系	右項
（1）在一定條件下，鎂和稀鹽酸 反應，產(chǎn)生H2的速率	＞	與左項條件相同的鐵和稀鹽酸反應，產(chǎn)生H2的速率
（2）a g鐵片與b g稀硫酸完全反 應后，鐵片有剩余，產(chǎn)生H2的 質(zhì)量	=	a g鋅片與左項條件相同的b g稀硫酸完全反應后，鋅片有剩余，產(chǎn)生H2的質(zhì)量
（3）一定質(zhì)量的硫酸銅溶液	＞	將鐵片放入左項所述的溶液中一會兒取出后，所得溶液的質(zhì)量

Answer 1

分析：（1）依據(jù)金屬的活動性順序分析解答；
（2）根據(jù)金屬與酸的反應時氫氣來源于酸中的氫元素分析解答；
（3）依據(jù)金屬與鹽溶液反應時溶液的質(zhì)量變化情況分析解答；

解答：解：（1）依據(jù)兩者的金屬的活動性順序是鎂強于鐵，所以鎂與稀鹽酸反應時速度更快一些；
（2）由于金屬與酸的反應時氫氣是來源于酸中的氫元素，而兩者反應時金屬均有剩余，所以酸均完全反應，由于酸量相等，所以生成的氫氣也相等；
（3）由于鐵的活動性比銅強，所以鐵可以置換出硫酸銅中的銅，反應時每一個鐵原子能置換出一個銅原子，故反應進行后溶液的質(zhì)量會變�。ㄨF原子質(zhì)量小于銅）；
故答案為：

左項	關系	右項
（1）在一定條件下，鎂和稀鹽酸 反應，產(chǎn)生H2的速率	＞	與左項條件相同的鐵和稀鹽酸反應，產(chǎn)生H2的速率
（2）a g鐵片與b g稀硫酸完全反 應后，鐵片有剩余，產(chǎn)生H2的 質(zhì)量	=	a g鋅片與左項條件相同的b g稀硫酸完全反應后，鋅片有剩余，產(chǎn)生H2的質(zhì)量
（3）一定質(zhì)量的硫酸銅溶液	＞	將鐵片放入左項所述的溶液中一會兒取出后，所得溶液的質(zhì)量

點評：此題是一道關于金屬性質(zhì)的考查題，解題的關鍵是掌握有關金屬活動性順序的相關應用；