Question

（2006?荊門）食鹽的主要成分是NaCl，是人的正常生理活動(dòng)必不可少的物質(zhì)，也是重要的化工原料．
（1）如圖1是某種加鈣食鹽包裝袋標(biāo)簽上的部分說明文字．如果每袋加鈣食鹽含鈣0.5%，則含碳酸鈣的質(zhì)量為

6.25g

．
（2）某同學(xué)用僅含CaCl₂雜質(zhì)的粗鹽制取精鹽，提純操作過程如圖2所示：

請(qǐng)根據(jù)圖示回答：
①加入稍過量Na₂CO₃的目的是

除盡樣品中的CaCl₂

；加入稀鹽酸的作用是

除掉過量的Na₂CO₃

．
②計(jì)算粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)該元素來源于碳酸鈣利用碳酸鈣的化學(xué)式的計(jì)算即可求出碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）①?gòu)娜コ�粗鹽中的氯化鈣更徹底一些等角度分析加入碳酸鈉過量的原因，依據(jù)加入適量鹽酸能去除溶液中的碳酸鈉分析加入稀鹽酸的作用；
②根據(jù)圖示中生成的碳酸鈣質(zhì)量可求出原來粗鹽中氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而可求粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答：解：（1）該食鹽中鈣元素的質(zhì)量為500g×0.5%=2.5g，由于鈣元素來源于碳酸鈣，所以該加鈣食鹽中碳酸鈣的質(zhì)量為：

2.5g

40 100

=6.25g
（2）①該步驟的目的是除掉溶液中的雜質(zhì)氯化鈣，放入過量的碳酸鈉是為了除盡樣品中的CaCl₂，而最后放入適量的稀鹽酸是除掉過量的Na₂CO₃，從而得到純凈的食鹽；
②解：設(shè)樣品中含CaCl₂的質(zhì)量為x．
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100
x             1.0g
x=1.11g
所以原食鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量為：28.0g-1.11g=26.89g
所以96%粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

26.89g

28.0g

×100%≈96%
故答案為：（1）6.25g；（2）①除盡樣品中的CaCl₂；除掉過量的Na₂CO₃；②答：粗鹽樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%

點(diǎn)評(píng)：此題是一道食鹽探究與計(jì)算的綜合題，學(xué)生易出錯(cuò)的地方在于第②題中有效數(shù)據(jù)的選擇，其中往往忽視最后所得精鹽中含有除雜生成的氯化鈉．