Question

25、現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分示意圖，請利用下表回答相關問題．

（1）一個水分子共有

3

個原子核、

10

個質子．一個Mg²⁺核外共有

10

個電子；Cl^-的最外層電子數(shù)和

Ne或Ar

原子的最外層電子數(shù)相同．
（2）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：
①在化學反應中，第Ⅰ縱行的元素比較容易

失

電子；第Ⅵ縱行的元素比較容易

得

電子，（除H外）都通常達到8個電子的穩(wěn)定結構．可見元素的化學性質主要決定于原子的

最外層電子

數(shù)．
②從原子結構方面看：同一橫行的元素具有相同的

電子層

數(shù)；同一縱行的元素具有相同的

最外層電子

數(shù)．此外還有：

同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加相似的化學性質

；
（3）圖甲是兩種元素在周期表中的信息，圖乙是氟原子的原子結構示意圖．請完成下列問題：

①圖甲方框的橫線上填的是

Ca

，圖乙方框橫線上的數(shù)字是

7

；
②圖甲所示兩種元素形成化合物的化學式為

CaF₂

．

Answer 1

分析：根據元素周期表的知識，規(guī)律和原子序數(shù)，質子數(shù)，核外電子數(shù)之間的關系元素及化合價知識進行解答本題．

解答：解：（1）一個水分子是H₂O，它是由2個H原子和1個O原子構成，共有3個原子，H元素核內有1個質子，O元素核內有8個質子，因此一個水分子有10個質子；Mg²⁺表示帶兩個單位正電荷，從元素周期表可查得Mg的原子結構示意圖，失去2個電子變成Mg²⁺，因此核外共有10個電子；Cl^-表示帶1個單位負電荷，從元素周期表可查得Cl的原子結構示意圖，得到1個電子變成Cl^-，最外層電子數(shù)為8，從元素周期表可查最外層電子數(shù)為8的元素有Ne或Ar，故答案為：3；10；10；Ne或Ar；
（2）①在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去最外層的電子，非金屬元素的原子比較容易得到電子，使最外層通常得到8 個電子的穩(wěn)定結構，化學元素漢字名稱的偏旁可得知第Ⅰ縱行的元素屬于金屬元素，第Ⅵ縱行的元素屬于非金屬元素，元素的化學性質由最外層電子數(shù)決定，故答案為：失；得；最外層電子；
②根據元素周期表的規(guī)律，從原子結構方面看：同一橫行的元素具有相同的電子層數(shù)；同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同；故答案為：電子層；最外層電子；同一縱行從上到下電子層數(shù)逐漸增加；
（3）①根據元素在周期表中的信息，圖甲方框的橫線上填的是鈣元素的元素符號為Ca，在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，根據題中元素的原子結構示意圖，圖乙方框橫線上的數(shù)字是2+x=9，則x=7；故選Ca；7；
②根據兩種元素化合價，形成化合物的化學式為CaF₂，故選CaF₂．

點評：本題考查學生對元素周期表知識的總結應用能力．