Question

30、俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分示意圖，表中數(shù)字為各元素原子的質(zhì)子數(shù)，利用下表回答相關(guān)問(wèn)題．

（1）用符號(hào)表示：帶兩個(gè)單位負(fù)電荷且質(zhì)子數(shù)為8的離子

O^2-

（寫(xiě)一種）．
（2）一個(gè)Mg²⁺核外共有

10

個(gè)電子；Cl^-的最外層電子數(shù)和

Ar

原子的最外層電子數(shù)相同．
（3）研究表中各元素原子的質(zhì)子數(shù)，可發(fā)現(xiàn)元素從左到右的排列規(guī)律是

逐漸遞增

．
（4）請(qǐng)預(yù)測(cè)質(zhì)子數(shù)為20的元素在表中的位置

②

（填①、②、③）．該元素的化學(xué)性質(zhì)與圖中原子序數(shù)為

12

的元素化學(xué)性質(zhì)相似．該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中易

失去

電子（填“得到”或“失去”），是一種

金屬

元素（填金屬、非金屬或稀有氣體），該元素在化合物中的化合價(jià)通常為

+2

價(jià)．

Answer 1

分析：根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去最外層的電子進(jìn)行分析解答本題．

解答：解：（1）質(zhì)子數(shù)為8 的元素為 O，帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的離子為  O^2-，
故答案為：O^2-；
（2） 從元素周期表中可知Mg核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)為12，Mg²⁺表示鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷，失去2個(gè)電子，Mg²⁺核外共有12-2=10 電子；從元素周期表中可知氯最外層電子數(shù)為7，Cl^-表示帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，即得到1個(gè)電子，最外層電子數(shù)為8，與Ar 原子的最外層電子數(shù)相同；
故答案為：10；Ar；
（3）在周期表中元素原子的質(zhì)子數(shù)從左到右的排列規(guī)律是逐漸遞增，
故答案為：逐漸遞增；
（4）質(zhì)子數(shù)為20的元素為鈣根據(jù)電子層的排布，它在表中的位置為②；元素的化學(xué)性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)目關(guān)系非常密切，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，鈣元素最外層電子數(shù)為2，與 原子數(shù)為12化學(xué)性質(zhì)相似； 金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易失去最外層的電子，得到最外層電子數(shù)目為8的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈣在化合物中的化合價(jià)通常為+2，
故答案為：②；12；失去；金屬；+2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素周期律的知識(shí)和原子與離子間的轉(zhuǎn)換進(jìn)行解題的能力．