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        1. 【題目】某工廠在生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生大量氧化銅廢料(雜質與稀硫酸不發(fā)生反應且不溶于水),工廠技術科設計如下的生產(chǎn)流程來回收金屬,其流程圖如下:
          試回答下列有關問題:
          (1)在加熱條件下,氧化銅能與稀硫酸迅速反應生成硫酸銅和一種氧化物,該氧化物是相對分子質量最小的氧化物。則氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為;
          (2)過濾時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
          (3)溶液B中的溶質為:;
          (4)若D是一種淺綠色溶液,C是一種最輕的氣體,則X的化學式為 , 在溶液B中加入X時發(fā)生的化學反應方程式為

          【答案】
          (1)
          (2)漏斗
          (3)
          (4),,
          【解析】(1)相對分子質量最小的氧化物是水,則氧化銅與硫酸反應生成物為硫酸銅和水;(2)過濾要用到的儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺,其中鐵架臺不是玻璃儀器;(3)溶液B中溶質除生成的硫酸銅外,還有剩余的硫酸;(4)D是一種淺綠色溶液,則為亞鐵離子溶液,C為最輕氣體,即為氫氣,則X為鐵,在溶液B中加入鐵時鐵與硫酸銅溶液和硫酸溶液都發(fā)生反應。


          【考點精析】解答此題的關鍵在于理解過濾操作的注意事項的相關知識,掌握過濾操作注意事項:“一貼”“二低”“三靠;過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損,以及對金屬材料的選擇依據(jù)的理解,了解黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金.重金屬:如銅、鋅、鉛等;有色金屬輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的其他金屬.

          練習冊系列答案
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          B.為減少城市公交車壓力,倡導多開私家車出行

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          【題目】_____________________

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          (1)【第一組】①稱取12g樣品放入燒杯;
          ②加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體時,過濾、洗滌、干燥后稱量剩余固體質量為3.6g;
          ③根據(jù)剩余固體的質量求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為
          (2)【第二組】①稱取6g樣品:按規(guī)范操作,用托盤天平稱取6g樣品時,若指針略向左偏轉,要使指針居中的恰當操作是:;把稱取好的樣品放入燒杯中(燒杯質量為10g).
          ②將50g稀鹽酸分5次加入,每次加入稀鹽酸后,用玻璃棒不斷攪拌,攪拌的目的是 , 然后對燒杯(包括溶液和殘余固體)進行了稱量,記錄如下表:

          第1次

          第2次

          第3次

          第4次

          第5次

          加入稀鹽酸的總質量(g)

          10

          20

          30

          40

          50

          燒杯和藥品總質量(g)

          25.56

          35.12

          44.68

          54.24

          64.24


          (3)分析數(shù)據(jù),進行計算①樣品完全反應后生成二氧化碳的質量為g.
          ②石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少?(計算結果精確到0.1 %)
          ③最后所得溶液的質量為g.

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