Question

A、B、C、D、E五種物質(zhì)為初中化學中所涉及的常見的物質(zhì)，他們都含有一種共同的元素．他們存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“→”表示可以向箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，B是天然存在最硬的物質(zhì)，C是常見氣體，D是由非金屬元素組成的化合物，E是不溶于水的白色固體，（反應條件與其他物質(zhì)均已略去）．請回答下列問題：
（1）B的名稱為

金剛石

，D的化學式為

H₂CO₃

．
（2）寫出A→C的化學方程式

C+CO₂

高溫  .

2CO

．
（3）寫出E→A且為分解反應類型的化學方程式；

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

（4）某種常見金屬F在空氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光，他可以與A發(fā)生反應生成B和另外一種物質(zhì)，請猜測他們反應的化學方程式

2Mg+CO₂

點燃  .

C+2MgO

．

Answer 1

分析：依據(jù)B是天然存在最硬的物質(zhì)，所以B是金剛石，則這五種物質(zhì)中均含有碳元素，則由D是由非金屬元素組成的化合物，可孩子D為一氧化碳，E是不溶于水的白色固體，則E是碳酸鈣，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：由于B是天然存在最硬的物質(zhì)，所以B是金剛石，則這五種物質(zhì)中均含有碳元素，則由D是由非金屬元素組成的化合物，可知D為碳酸，A可能是二氧化碳，E是不溶于水的白色固體，則E是碳酸鈣，C和A間可以相互轉(zhuǎn)化且含有碳元素，所以C可以是一氧化碳，一氧化碳燃燒可以生成二氧化碳，二氧化碳可以和碳反應生成一氧化碳，帶入框圖推斷合理；
（1）B的名稱為金剛石，D的化學式為CO；
（2）A→C是二氧化碳和碳反應生成一氧化碳的過程，其化學方程式為C+CO₂

高溫  .

2CO；
（3）E→A且為分解反應的過程是碳酸鈣高溫分解的過程，方程式為：CaCO3

高溫  .

CaO+CO₂↑；
（4）某種常見金屬F在空氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光，則該物質(zhì)為金屬鎂，鎂與二氧化碳反應能生成碳，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知另一種物質(zhì)是氧化鎂，方程式為2Mg+CO₂

點燃  .

C+2MgO；
故答案為：（1）金剛石；H₂CO₃；（2）C+CO₂

高溫  .

2CO；（3）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；（4）2Mg+CO₂

點燃  .

C+2MgO；

點評：本題屬于物質(zhì)的圖框型推斷題，解題的關(guān)鍵是首先推斷出B為金剛石，然后利用物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，順推、逆推或從中間向兩邊推，依次推出其他物質(zhì)．