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          配制200g質量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，需硝酸鈉________g，水________mL．現(xiàn)欲將該溶液中溶質的質量分數(shù)提高到15%，若采取向原溶液中加入質量分數(shù)為20%的硝酸鈉溶液的方法，則需要這種溶液________克？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				20    180    200
          分析：本題考查溶質、溶液、溶質的質量分數(shù)三者之間的換算，及溶液的混合配制，其中第二問可采用公式法或等式法來解．
          解答：配制200g溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，需溶質硝酸鈉的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)=200g×10%=20g，需要溶劑水的質量=溶液的質量-溶質的質量=200g-20g=180g（合180mL）；
          故答：需要20g硝酸鈉、180mL水．
          （2）用溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鈉濃溶液與200g溶質質量分數(shù)為10%的硝酸鈉稀溶液混合配制15%，
          設需要溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鈉溶液的質量為x，
          根據(jù)混合前后溶質的總質量不變，可得
          200g×10%+X×20%=（200+X）×15% 解得 x=200g；
          故答：需要200g溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鈉溶液．（公式法也可解）   
           最終答案為：20g、180ml、200g
          點評：解答本題要明確溶質、溶液、溶質的質量分數(shù)三者之間的關系．若作為計算題還要注意設法要準確----質量為X．且溶液的增濃與稀釋要明確各溶液中的溶質，這樣就便于采用等式法或公式法進行計算．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          15、某化學課外興趣小組，開展了以下兩項活動：
          （1）第一組探究空氣中氧氣的含量．他們設計了如右圖的裝置，研究空氣中所含氧氣的體積，用一個50mL量筒倒扣在水中，使量筒內外液面均位于40mL處．量筒內浮著一個銅制的小船，船中放有足量白磷．現(xiàn)把濃硫酸緩緩倒入水中并攪拌．一會兒，白磷發(fā)生自燃，量筒內液面上升，向水槽內加水，至水槽與量筒內液面相平，讀出讀數(shù)．
          ①加入濃硫酸的的目的是
          濃硫酸溶于水放熱，使溫度達到白磷的著火點以上
          ；
          ②放白磷的小船用銅做的原因是
          銅導熱性好且化學性質穩(wěn)定
          ；
          ③最終，液面大約位于量筒刻度
          32mL
          處；
          ④為何要向水槽內加水至內外液面相平
          使氣體內外壓強相等，從而測得的氣體體積更精確
          ；
          ⑤試評價該興趣小組的設計在選用儀器上有何缺陷
          量筒不能用作反應容器
          ．
          （2）配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某硫酸溶液的溶質質量分數(shù)．
          ①配制200g質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為
          8
          g，水的體積為
          192
          mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
          ②配制氫氧化鈉溶液時，需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
          及
          膠頭滴管
          ．配制好的氫氧化鈉溶液要密封保存，其原因是：
          CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
          （寫化學方程式）．
          ③用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質質量分數(shù)的硫酸溶液反應，
          實驗過程中溶液的pH變化曲線如右圖所示：
          I、要得到此變化曲線，所進行的操作是
          B
          （填字母）．
          A、將硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中    B、將氫氧化鈉溶液滴加到硫酸溶液中
          II、b點對應的溶液中的溶質為
          Na2SO4和NaOH
          （寫化學式）．
          ④恰好完全反應時，消耗20g氫氧化鈉溶液和25g硫酸溶液，試計算該硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)（請寫出計算過程）
          3.92%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)實驗室需配制4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某敞口放置一段時間的鹽酸的溶質質量分數(shù)．
          （1）配制200g質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體的質量為
           
          g，水的體積為
           
          mL（水的密度近似看作1g/cm3）．
          （2）取10g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，得到的數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
加入氫氧化鈉
          的體積/mL          		
0
1.0
8.0
9.5
10.5
12.0
16.5
          

          
燒杯中溶液pH
1.0
1.3
2.0
3.9
9.9
11.9
12.8
          依據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制出燒杯中溶液的pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關系圖．
          （3）根據(jù)上圖查出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積為
           
          mL，A點所表示的溶液中溶質的化學式為
           
          ．
          （4）計算此瓶鹽酸的溶質質量分數(shù)．（請寫出計算過程．氫氧化鈉溶液的密度按1.0g/mL計算）
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學在老師的指導下將足量金屬鋅與200g質量分數(shù)為24.5%的稀硫酸放入燒杯中充分反應，直到不再產生氣體時，燒杯中仍有固體殘余物．求：
          （1）要配制200g質量分數(shù)為24.5%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的質量．
          （2）反應生成氫氣的質量．（有關反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學興趣小組進行溶液的配制和粗鹽的初步提純實驗．
          （1）配制200g質量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液：
          ①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為
          16
          16
          克，需要水的體積為
          184
          184
          mL（水的密度近似看作1g/mL）．
          ②稱量：調節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的
          左
          左
          盤，稱量其質量．然后
          BA
          BA
          （按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．
          A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中         B．按需要添加砝碼、移動游碼
          該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是
          氫氧化鈉具有腐蝕性
          氫氧化鈉具有腐蝕性
          ．
          ③用
          量筒
          量筒
          量取所需要的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯中，用
          玻璃棒
          玻璃棒
          攪拌，使其溶解，并冷卻到室溫．
          ④將配制好的溶液放入試劑瓶，塞好橡膠塞并
          貼上標簽
          貼上標簽
          ，放到指定的地方．
          （2）粗鹽的初步提純：
          ①稱取5.0克粗鹽，用藥匙逐漸加入到10mL水中，直到粗鹽不再溶解為止．還需進行的實驗操作步驟的順序為：稱量剩余粗鹽、
          ACDB
          ACDB
          （填編號）．
          A．過濾       B．計算產率       C．蒸發(fā)       D．稱量精鹽
          ②過濾操作如圖所示，指出其中的錯誤之處：
          未用玻璃棒引流
          未用玻璃棒引流
          ；
          濾紙高出漏斗邊緣
          濾紙高出漏斗邊緣
          ；
          濾紙未緊貼漏斗內壁
          濾紙未緊貼漏斗內壁
          ；
          漏端尖嘴末端未緊貼燒杯B的內壁（答案無順序要求，合理即可）．
          漏端尖嘴末端未緊貼燒杯B的內壁（答案無順序要求，合理即可）．

          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          配制200g質量分數(shù)為10%的硝酸鈉溶液，需硝酸鈉
          20
          20
          g，水
          180
          180
          mL．現(xiàn)欲將該溶液中溶質的質量分數(shù)提高到15%，若采取向原溶液中加入質量分數(shù)為20%的硝酸鈉溶液的方法，則需要這種溶液
          200
          200
          克？
          

			
          

			
          
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