Question

某同學(xué)在老師的指導(dǎo)下將足量金屬鋅與200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸放入燒杯中充分反應(yīng)，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)，燒杯中仍有固體殘余物．求：
（1）要配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量．（有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行解答；
（2）根據(jù)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量求出氫氣的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答：解：（1）設(shè)需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x．
x?98%=200g×24.5%
x=50g
答：需要98%的濃硫酸50g．
（2）設(shè)反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y．
200g×24.5%=49g
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
98              2
49g            y

98

49g

=

2

y

y=1g
答：反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量為1g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，主要考查了數(shù)據(jù)地分析及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和解決問題的能力．