Question

【題目】實驗室常用的制備氣體的裝置如下圖所示，請根據(jù)要求完成問題．

寫出儀器名稱：Ⅰ ；Ⅱ ；

② 用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取較干燥的氧氣可選擇的發(fā)生和收集裝置是 （填裝置編號）；

③ 制取下列氣體可以用啟普發(fā)生器作為發(fā)生裝置的是 ．

a.雙氧水與二氧化錳粉末混合制取氧氣

b.實驗室制取二氧化碳

c.用鋅粒和稀硫酸制取氫氣

④ 要制取0.02mol氫氣，至少需要多少克鋅粒和足量稀硫酸反應？（請根據(jù)化學方程式列式計算） ．

⑤ 從廢舊干電池中回收的MnO2含有C，為得到純凈的MnO2并測定MnO2的含量，取該混合物用下圖裝置進行實驗（夾持裝置已略去）．

Ⅰ.實驗中，用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式是 ；為得到平穩(wěn)的氧氣流選用的發(fā)生裝置是 （選填A~G的裝置編號）．

Ⅱ.下列數(shù)據(jù)中可以用來計算樣品中MnO2的含量的是 ．（假設每步反應均完全且稱量準確）

a.反應前后氧氣發(fā)生裝置的質量

b.反應前后裝置Ⅰ中固體的質量

c.反應前后裝置Ⅱ中固體的質量

d.反應前后裝置Ⅲ中固體的質量

Answer 1

【答案】①酒精燈 長頸漏斗 ②AE ③bc ④1.3g

⑤Ⅰ、2H2O22H2O+ O2↑ C Ⅱ、b

【解析】

試題分析：①常見儀器的識記：酒精燈、長頸漏斗

②氣體發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應物的狀態(tài)和反應條件，用氯酸鉀和二氧化錳的混合物需要加熱，屬于固固加熱型，故發(fā)生裝置選擇A；收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的密度和溶解性，要制取較干燥的氧氣，宜采用向上排空氣法，故收集裝置選E

③啟普發(fā)生器的使用范圍：顆粒狀固體和液體再常溫下反應產(chǎn)生氣體，故a、雙氧水與二氧化錳粉末混合制取氧氣，不能采用啟普發(fā)生器，因為二氧化錳是粉末；故選bc

④根據(jù)化學方程式：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑中Zn與H2的物質的量的關系

解：設需要鋅粒x mol

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

1 1

x 0.02

1：x=1:0.02

x=0.02（mol）

鋅的質量：0.02mol×65g/mol=1.3g

⑤Ⅰ、用雙氧水與二氧化錳混合制取氧氣的化學方程式是：2H2O22H2O+ O2↑；為得到平穩(wěn)的氧氣流選用的發(fā)生裝置是C，通過分液漏斗控制滴加液體的速率，從而控制反應速率

Ⅱ、通過實驗裝置可知，該實驗原理：C+O2CO2，而二氧化錳不會與氧氣反應，故反應前后裝置Ⅰ中固體的質量，即為參加反應的碳質量，進而可計算出樣品中MnO2的含量，故選b，