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        1. 【題目】經(jīng)過一年的學(xué)習(xí),我們對“酸堿鹽”有了一定的認(rèn)識,請回答下列有關(guān)問題.
          (1)下列說法中不正確的是
          A.酸和堿中一定都含有氫元素
          B.氯化鈉由氯化鈉離子構(gòu)成
          C.多數(shù)酸和堿都有腐蝕性
          D.濃硫酸可用作某些氣體的干燥劑
          (2)在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時,反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖所示,該圖橫坐標(biāo)代表的是溶液的質(zhì)量.當(dāng)加入該溶液的質(zhì)量為ag時,所得溶液中含量最多的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)
          (3)某敞口放置的氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì),請用化學(xué)方程式表示其變質(zhì)的原因.
          (4)為了證明該瓶氫氧化鈉溶液未完全變質(zhì),進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn),請將如表填寫完整.

          實(shí)驗(yàn)操作

          現(xiàn)象

          結(jié)論或化學(xué)方程式

          取少量該樣品,滴加足量的
          溶液,過濾

          有白色沉淀生成

          方程式為:

          在濾液中滴加酚酞溶液

          樣品未完全變質(zhì)


          (5)現(xiàn)有部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品18.6g與146g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)生成CO24.4g,計算樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

          【答案】
          (1)B
          (2)NaOH;NaCl
          (3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
          (4)BaCl2;Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl;濾液顯紅色
          (5)解:設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x

          Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+

          CO2

          106

          44

          x

          4.4g

          =

          x=10.6g

          所以樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: ×100%=43%.

          答:樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%


          【解析】解:(1)A、酸在水溶液中會電離出氫離子,堿在水溶液中會電離出氫氧根離子,所以酸和堿中一定都含有氫元素,故A正確; B、氯化鈉由鈉離子、氯離子構(gòu)成的,故B錯誤;
          C、多數(shù)酸和堿都有腐蝕性,故C正確;
          D、濃硫酸具有吸水性,故D正確;
          故選:B;(2)由圖象中pH值的變化情況可知,開始溶液的pH值小于,然后隨著另一種溶液的加入,溶液的pH值逐漸的增大到7,然后大于7,所以該圖橫坐標(biāo)代表的是NaOH溶液的質(zhì)量,當(dāng)加入該溶液的質(zhì)量為ag時,所得溶液中含量最多的溶質(zhì)為NaCl;(3)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水,化學(xué)方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(4)檢驗(yàn)碳酸鈉的變質(zhì)情況,先加氯化鋇或氯化鈣檢驗(yàn)是否含有碳酸鈉,然后加酚酞檢驗(yàn)是否含有氫氧化鈉,所以

          實(shí)驗(yàn)操作

          現(xiàn)象

          結(jié)論或化學(xué)方程式

          取少量該樣品,滴加足量的BaCl2溶液,過濾

          有白色沉淀生成

          方程式為:Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

          在濾液中滴加酚酞溶液

          濾液顯紅色

          樣品未完全變質(zhì)

          所以答案是:(1)B;(2)NaOH,NaCl;(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(4)BaCl2(或CaCl2),Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl,濾液顯紅色;(5)43%.
          【考點(diǎn)精析】本題主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識點(diǎn),需要掌握中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng);各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能正確解答此題.

          練習(xí)冊系列答案
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          A. 向一定量的鹽酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液
          B. 向兩份完全相同的稀鹽酸中分別不斷加入鋅、鎂
          C. 將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是:a>b>c
          D. 一定溫度時,向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰,再恢復(fù)至原溫

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          B.分子
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          D.離子

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          B.+2
          C.+3
          D.+5

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          B.二氧化碳
          C.水蒸氣
          D.稀有氣體

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          (2)用稀硫酸除去鐵銹

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          【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置圖(固定裝置省略),請回答下列問題:

          (1)儀器名稱:a
          (2)B圖的裝置可用來制取氧氣,寫出制取該氣體的化學(xué)方程式:
          若用E收集一瓶干燥的氧氣,其中Ⅰ瓶中盛放的試劑是 ,(填名稱),并將圖E補(bǔ)充完整
          (3)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,發(fā)生裝置如F圖所示.打開止水夾,若發(fā)現(xiàn)稀硫酸未能與有孔塑料板上鋅粒接觸,但此時已無稀硫酸可加,則下列溶液中,最適宜從長頸漏斗中添加的是(填字母).
          A.氫氧化鈉溶液
          B.碳酸鈉溶液
          C.硫酸鈉溶液
          D.澄清石灰水
          (4)小明同學(xué)設(shè)計了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,既可用于制取CO2 , 又可用于探究CO2的性質(zhì).

          說明:①裝置Ⅰ中盛放的藥品是石灰石和稀鹽酸.
          ②裝置Ⅲ中在小試管外壁貼有4片試紙:其中兩端的兩片用紫色石蕊溶液潤濕,中間兩片用紫色石蕊溶液浸過并曬干.
          a.實(shí)驗(yàn)時,打開K1關(guān)閉K2可用來制取CO2 . 裝置Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 , 裝置Ⅰ的優(yōu)點(diǎn)是;若用排空氣法收集CO2 , 請將圖Ⅱ補(bǔ)充完整;若在Ⅱ中放入 , 還可用于檢驗(yàn)CO2
          b.實(shí)驗(yàn)時,關(guān)閉K1打開K2可用于探究CO2的性質(zhì).實(shí)驗(yàn)時Ⅲ中出現(xiàn)的現(xiàn)象是

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          【題目】根據(jù)如圖的信息判斷,下列關(guān)于鋁的說法錯誤的是(

          A.屬于金屬元素
          B.原子的核電荷數(shù)是 13
          C.相對原子質(zhì)量是 26.982 g
          D.在化學(xué)反應(yīng)中,原子易失去電子形成 Al3+

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