Question

【題目】下列圖象分別與選項中的操作相對應，其中合理的是（ ）
A. 向一定量的鹽酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液
B. 向兩份完全相同的稀鹽酸中分別不斷加入鋅、鎂
C. 將a、b、c三種物質的飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，所得溶液中溶質質量分數(shù)大小關系是：a＞b＞c
D. 一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，再恢復至原溫

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、向一定量的鹽酸和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，后和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該選項對應關系不正確； B、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別不斷加入鋅、鎂時，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，最終生成氫氣質量相等，該選項對應關系不正確；
C、飽和溶液溶質質量分數(shù)= ×100%，t1℃時a、b的溶解度相等，溶質質量分數(shù)相等，升溫至t2℃時，都變成不飽和溶液，溶質質量分數(shù)不變，c在t1℃時溶解度小于a、b的溶解度，溶質質量分數(shù)小于a、b，升溫至t2℃時，c的溶解度變小，溶質質量分數(shù)也變小，因此將a、b、c三種物質的飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，所得溶液中溶質質量分數(shù)大小關系是：a=b＞c，該選項說法不正確；
D、一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，由于水的減少導致部分氫氧化鈣析出，反應過程中溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小，溶質質量分數(shù)也減小，再恢復至原溫過程中，由于溫度降低，氫氧化鈣溶解度增大，溶質質量分數(shù)也增大，當恢復至原溫時溶質質量分數(shù)也恢復至原來的數(shù)值，該選項對應關系正確．
故選：D．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解固體溶解度的影響因素的相關知識，掌握影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度:大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3;少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的影響很��；如NaCl;極少數(shù)物質溶解度隨溫度升高而降低．如Ca(OH)2，以及對固體溶解度曲線及其作用的理解，了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）．