Question

Ⅰ．小明設(shè)計了下圖1所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗。試回答：

（1）該裝置的不足之處是                     。
（2）實驗開始時，先要進行的操作是       
（選填序號：①加熱 ②通一氧化碳）。
（3）實驗過程中，B處反應(yīng)的化學方程式是                        。
Ⅱ．為分離A裝置中反應(yīng)排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又設(shè)計了右圖2的裝置（鐵架臺、鐵夾等裝置已略去，a、b為活塞）。

(1)當關(guān)閉活塞b，打開活塞a時，可分離得到        （寫化學式,下同）。
(2)然后關(guān)閉活塞a，再打開活塞b，又可分離得到           。
Ⅲ．對于A裝置中反應(yīng)后得到的紅色固體（此時氧化銅已全部反應(yīng)完），
小明進行了以下探究。
【查閱資料】①氧化銅經(jīng)一氧化碳還原不僅能生成銅，還可能生成氧化亞銅（化學式為Cu₂O）。②Cu₂O是不溶于水的紅色固體，在酸性溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu。
【提出猜想】氧化銅經(jīng)一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu₂O。
【進行實驗】小明設(shè)計了一個最簡單的實驗方案證明自己的猜想。

實驗步驟
實驗現(xiàn)象與結(jié)論
化學方程式

Answer 1

Ⅰ、(1)無尾氣處理裝置  (2) ②   (3)
Ⅱ、（1）CO  （2）CO₂
Ⅲ、

實驗步驟	取少量該紅色固體放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振蕩。
實驗現(xiàn)象與結(jié)論	若溶液變藍色，說明產(chǎn)物中有Cu2O； 若溶液仍為無色，說明產(chǎn)物中無Cu2O。
化學方程式	Cu2O+H2SO4 ===CuSO4+Cu+H2O （或Cu2O+2HCl===CuCl2+Cu+H2O）

解析