Question

Ⅰ．小明設計了下圖1所示的實驗裝置，進行一氧化碳還原氧化銅的實驗。試回答：

（1）該裝置的不足之處是                   。
（2）實驗開始時，先要進行的操作是                 （選填序號：①加熱 ②通一氧化碳）。
（3）實驗過程中，B處反應的化學方程式是                                 。
Ⅱ．為分離A裝置中反應排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又設計了下圖2所示的裝置（鐵架臺、鐵夾等固定用裝置已略去，a、b為活塞）。

（1）當關(guān)閉活塞b，打開活塞a時，可分離得到               （寫化學式，下同）。
（2）然后關(guān)閉活塞a，再打開活塞b，又可分離得到                 。
Ⅲ．對于A裝置中反應后得到的紅色固體（此時氧化銅已全部反應完），小明進行了以下探究。
【查閱資料】
①氧化銅經(jīng)一氧化碳還原不僅能生成銅，還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅（化學式為Cu₂O）。
②Cu₂O是不溶于水的紅色固體，在酸性溶液中，可發(fā)生反應生成Cu²⁺和Cu。
【提出猜想】氧化銅經(jīng)一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu₂O。
【進行實驗】小明設計了一個最簡單的實驗方案。

Answer 1

Ⅰ．
（1）缺少尾氣處理裝置
（2）②
（3）CO₂+Ca(OH)₂===CaCO₃↓+H₂O
Ⅱ．
（1）CO
（2）CO₂
Ⅲ．
實驗步驟：取少量該紅色固體放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振蕩。
實驗現(xiàn)象與結(jié)論：若溶液變藍色，說明產(chǎn)物中有Cu₂O；若溶液仍為無色，說明產(chǎn)物中無Cu₂O
化學方程式：Cu₂O+H₂SO₄ ===CuSO₄+Cu+H₂O（或Cu₂O+2HCl ===CuCl₂+Cu+H₂O）