Question

（2013?陜西）一瓶久置的固體氫氧化鈉，部分變質(zhì)為Na₂CO₃．為測定該瓶固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，取樣20g配成溶液，加入足量的CaCl₂溶液，得到白色沉淀10g．
（1）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是

氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉

．
（2）計算該瓶固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉分析變質(zhì)的原因；
（2）依據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣的方程式利用沉淀的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出該瓶固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由于氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以久置的固體氫氧化鈉會變質(zhì)；
（2）設(shè)固體樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106                 100
x                   10g

106

100

=

x

10g

x=10.6g
氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=

20g-10.6g

20g

×100%=47%
故答案為：（1）氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；（2）答：固體樣品中含Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為47%．

點評：本題主要考查學(xué)生對常見物質(zhì)的性質(zhì)的了解，以及各物質(zhì)之間的反應(yīng)的掌握情況．解題的關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式進行的計算．