Question

【題目】二氧化碳是一種與人類(lèi)生產(chǎn)、生活有密切關(guān)系的氣體。

（1）在降溫、加壓時(shí)，二氧化碳會(huì)變成液體或固體，這是因?yàn)?/span> （從分子的角度分析），該變化屬于 變化（選填“物理”或“化學(xué)”）。

（2）二氧化碳滅火器的滅火原理是加壓時(shí)將液態(tài)二氧化碳?jí)嚎s在小鋼瓶中，滅火時(shí)再將其噴出，有 和 的作用。

（3）石灰石是制取二氧化碳的重要原料。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該石灰石粉末8.0g，將100mL稀鹽酸分四次加入，所得數(shù)據(jù)如下表（已知該石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）：

序號(hào)	加入稀鹽酸的體積（mL）	充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
1	25	5.5
2	25	m
3	25	1.2
4	25	n

①上表中，m= ，n= 。

②該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

③實(shí)驗(yàn)室里若要制取6.6g二氧化碳，至少需要該石灰石的質(zhì)量是多少？

Answer 1

【答案】（1）在降溫、加壓時(shí)，二氧化碳分子間的間隔變小 物理

（2）降溫 隔絕空氣（此兩空可顛倒）

（3）①3.0 1.2 ②85%

③解：設(shè)至少需要該石灰石的質(zhì)量為x。

CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

85% x 6.6g

x=17.6g

答：至少需要該石灰石17.6g。

【解析】

試題分析：（1）分子間有間隔，氣態(tài)時(shí)間隔遠(yuǎn)大于液態(tài)固態(tài)，物質(zhì)的狀態(tài)改變實(shí)質(zhì)是微粒間的間隔改變，氣體變?yōu)橐后w或者固體即分子間間隔變��；分子種類(lèi)沒(méi)有改變，屬于物理變化；（2）液態(tài)二氧化碳噴出后氣化吸熱使溫度降低，其不具有可燃性和助燃性，密度比空氣大，可隔絕空氣；（3）由①可知25ml鹽酸會(huì)消耗8g-5.5g=2.5g固體，那么②中再加入15ml鹽酸，固體再次減少2.5g為3g；由③可知固體已經(jīng)被完全消耗，鹽酸過(guò)量，那么④中就不再發(fā)生反應(yīng)，固體質(zhì)量不變?nèi)詾?.2g；②CaCO3%=（8g-1.2g）／8g×100%=85%；③先根據(jù)方程式和二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出石灰石的質(zhì)量。