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          （2011?寧德）要除去銅粉中混有的少量鐵粉，可選用的試劑或方法是
          B
          B

          A．水     B．稀鹽酸     C．NaCl溶液      D．
          CuSO4溶液
          CuSO4溶液
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：可以根據(jù)選項(xiàng)中物質(zhì)與金屬混合物中鐵粉、銅粉能否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行分析判斷，鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，鐵還能與銅的鹽溶液反應(yīng)．
          解答：解：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表：鐵＞H＞銅可知，稀硫酸、稀鹽酸和硫酸銅都可與鐵粉反應(yīng)而不與銅粉反應(yīng)，從而除去混在銅粉中和少量鐵粉；而水和NaCl溶液既不能與鐵粉反應(yīng)也不能與銅粉反應(yīng)，因此，水和NaCl溶液不能除去混在銅粉中的少量鐵粉；
          故選B．
          D、CuSO4溶液．
          點(diǎn)評(píng)：除去混合物中的雜質(zhì)，所選擇的試劑要滿足只能與雜質(zhì)反應(yīng)，且反應(yīng)后不形成新的雜質(zhì)，這是除雜題的一般規(guī)律．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?寧德）化學(xué)研究性小組做酸堿中和實(shí)驗(yàn)．
          Ⅰ．同學(xué)們?cè)诶蠋熤笇?dǎo)下，用氫氧化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．
          （1）溶解時(shí)需要用到玻璃棒，其作用是
          加速溶解
          加速溶解
          ；
          （2）下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是
          A、B
          A、B
          （填序號(hào)）
          A．氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質(zhì)
          B．用水洗凈后的燃杯未干燥就直接用于配制
          C．用量筒量取水的體積時(shí)采用俯視的方法讀數(shù)
          Ⅱ．當(dāng)小組的同學(xué)將稀鹽酸滴入所配制的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，小組同學(xué)產(chǎn)生質(zhì)疑，要對(duì)這瓶變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究．
          [分析]氫氧化鈉固體曝露在空氣中不僅吸收，還可以與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
          2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
          ．
          [猜想假設(shè)]猜想一：該氫氧化鈉樣品部分變質(zhì)．
          猜想二：該氫氧化鈉樣品全部變質(zhì)．
          [查閱資料]①已知反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
          ②部分鹽酸溶液的pH如下表：
          鹽溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液
          pH等于7大于7等于7
          [進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)你與他們共同完成，并回答所給的問(wèn)題：
          實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          步驟一：取少量樣品于試管中，
          加適量水振蕩后全部溶解，滴
          入CaCl2溶液至過(guò)量，充分反
          應(yīng)后，靜置．          		白色沉淀樣品中一定含有
          碳酸鈉
          碳酸鈉
          步驟一：取步驟一充分反應(yīng)后
          的少量上層清液于試管中，滴
          入無(wú)色酚酞試液至．
          變紅
          變紅
          		結(jié)合兩步實(shí)驗(yàn)得出
          猜想一成立．
          [拓展]研究性小組同學(xué)在步驟二中滴加的試劑除用指示劑外，還可以用
          硫酸銅溶液
          硫酸銅溶液
          替代．
          [反思]NaOH固體應(yīng)
          密封
          密封
          保存．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?寧德質(zhì)檢）Ⅰ．
          （1）碘鹽含碘元素，以碘酸鉀（KIO3）形式存在．碘酸鉀中碘元素的化合價(jià)為
          +5
          +5
          價(jià)．
          （2）藥物碘片（主要成分KI） 可用于核輻射防護(hù)．碘化鉀屬于化合物中的
          D
          D
          ．
                  A．氧化物       B．酸   C．堿      D．鹽
          （3）2011年3月日本福島第一核電站發(fā)生核輻射泄漏，我國(guó)內(nèi)地出現(xiàn)搶購(gòu)碘鹽熱潮．專家認(rèn)為“防核輻射最有效的方法是每天服用一片碘片，每片碘片中含有100毫克的碘．”某品牌食鹽1Kg中碘酸鉀的含量約為70mg．則1Kg食鹽含碘
          41.5
          41.5
          mg．要達(dá)到一片碘片中的含碘量，需要一次食用
          2.4
          2.4
          kg食鹽．（精確到0.1）根據(jù)計(jì)算結(jié)果，你對(duì)居民搶購(gòu)碘鹽有何建議：
          加碘鹽含微量的碘，不能起到防核輻射的作用等
          加碘鹽含微量的碘，不能起到防核輻射的作用等
          ．
          Ⅱ．下圖是生產(chǎn)碘化鉀部分工藝流程簡(jiǎn)圖：
          請(qǐng)回答：
          （1）步驟①的反應(yīng)類型為
          化合反應(yīng)
          化合反應(yīng)
          ．
          （2）寫出步驟②的反應(yīng)化學(xué)方程式
          FeI2+K2CO3=FeCO3↓+2KI
          FeI2+K2CO3=FeCO3↓+2KI
          ．
          （3）操作X的名稱為
          過(guò)濾
          過(guò)濾
          ．
          

			
          

			
          
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