Question

（2011?寧德）化學(xué)研究性小組做酸堿中和實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ．同學(xué)們?cè)诶蠋熤笇?dǎo)下，用氫氧化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．
（1）溶解時(shí)需要用到玻璃棒，其作用是

加速溶解

；
（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是

A、B

（填序號(hào)）
A．氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質(zhì)
B．用水洗凈后的燃杯未干燥就直接用于配制
C．用量筒量取水的體積時(shí)采用俯視的方法讀數(shù)
Ⅱ．當(dāng)小組的同學(xué)將稀鹽酸滴入所配制的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，小組同學(xué)產(chǎn)生質(zhì)疑，要對(duì)這瓶變質(zhì)的氫氧化鈉固體進(jìn)行探究．
[分析]氫氧化鈉固體曝露在空氣中不僅吸收，還可以與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

．
[猜想假設(shè)]猜想一：該氫氧化鈉樣品部分變質(zhì)．
猜想二：該氫氧化鈉樣品全部變質(zhì)．
[查閱資料]①已知反應(yīng)：CaCl₂+Na₂CO₃═2NaCl+CaCO₃↓
②部分鹽酸溶液的pH如下表：

鹽溶液	CaCl2溶液	Na2CO3溶液	NaCl溶液
pH	等于7	大于7	等于7

[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]請(qǐng)你與他們共同完成，并回答所給的問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：取少量樣品于試管中， 加適量水振蕩后全部溶解，滴 入CaCl2溶液至過(guò)量，充分反 應(yīng)后，靜置．	白色沉淀	樣品中一定含有 碳酸鈉
步驟一：取步驟一充分反應(yīng)后 的少量上層清液于試管中，滴 入無(wú)色酚酞試液至．	變紅	結(jié)合兩步實(shí)驗(yàn)得出 猜想一成立．

[拓展]研究性小組同學(xué)在步驟二中滴加的試劑除用指示劑外，還可以用

硫酸銅溶液

替代．
[反思]NaOH固體應(yīng)

密封

保存．

Answer 1

分析：Ⅰ．同學(xué)們?cè)诶蠋熤笇?dǎo)下，用氫氧化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．
（1）溶解時(shí)需要用到玻璃棒，其作用是 加速溶解；
（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的：用量筒量取水時(shí)，俯視水面刻度讀數(shù)：量水時(shí)，俯視刻度，會(huì)造成水偏少．
Ⅱ：部分變質(zhì)，說(shuō)明一部分氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水．設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣（剩余）．根據(jù)圖表可知，氯化鈉溶液和氯化鋇溶液的pH都等于7，而碳酸鈉充分消耗，而此時(shí)溶液變紅所以說(shuō)明溶液中還有氫氧化鈉．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：白色沉淀說(shuō)明樣品中有碳酸鈉，說(shuō)明樣品中有氫氧化鈉．
拓展：考慮氫氧根與銅離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀．
反思：根據(jù)氫氧化鈉密封保存．

解答：解：Ⅰ用氫氧化鈉固體配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液．
（1）溶解時(shí)需要用到玻璃棒，其作用是 加速溶解；
（2）下列操作會(huì)導(dǎo)致配制的氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的：
A、氫氧化鈉固體中含有不溶于水的雜質(zhì)，則氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；
B、用水洗凈后的燃杯未干燥就直接用于配制，則水偏多，故氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；
C、用量筒量取水時(shí)，俯視水面刻度讀數(shù)：量水時(shí)，俯視刻度，會(huì)造成水偏少，氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．故選A、B．
Ⅱ：部分變質(zhì)，說(shuō)明一部分氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉和水．設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：碳酸鈉和氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣（剩余）．根據(jù)圖表可知，氯化鈉溶液和氯化鋇溶液的pH都等于7，而碳酸鈉充分消耗，而此時(shí)溶液變紅所以說(shuō)明溶液中還有氫氧化鈉．實(shí)驗(yàn)結(jié)論：白色沉淀說(shuō)明樣品中有碳酸鈉，說(shuō)明樣品中有氫氧化鈉．
拓展：考慮氫氧根與銅離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，則利用硫酸銅溶液．
反思：根據(jù)氫氧化鈉密封保存．
故答為：Ⅰ．（1）加速溶解；（2）A、B；
Ⅱ．[分析]2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
步驟一：取少量樣品于試管中， 加適量水振蕩后全部溶解，滴 入CaCl2溶液至過(guò)量，充分反 應(yīng)后，靜置．	白色沉淀	樣品中一定含有 碳酸鈉
步驟一：取步驟一充分反應(yīng)后 的少量上層清液于試管中，滴 入無(wú)色酚酞試液至．	變紅	結(jié)合兩步實(shí)驗(yàn)得出 猜想一成立．

[拓展]硫酸銅溶液．
[反思]密封

點(diǎn)評(píng)：掌握分析物質(zhì)組成的方法，鑒別物質(zhì)一般要求是現(xiàn)象明顯，比如：沉淀、氣體．掌握常用化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象和特點(diǎn)．