Question

【題目】空氣中氧氣含量測(cè)定的再認(rèn)識(shí)．
（1）【實(shí)驗(yàn)回顧】如圖1是實(shí)驗(yàn)室用紅磷燃燒來粗略測(cè)定空氣中氧氣含量的裝置． ①用彈簧夾夾緊橡皮管．
②點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并塞緊塞子．
③ ．
④觀察并記錄水面的變化情況．
【實(shí)驗(yàn)反思】多次實(shí)驗(yàn)，反向集氣瓶?jī)?nèi)上升的水的體積始終小于瓶?jī)?nèi)原空氣體積的 ．
（2）【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)1】 I．根據(jù)鐵在空氣中生銹的原理（鐵與氧氣和水發(fā)生反應(yīng)生成鐵銹）設(shè)計(jì)圖2實(shí)驗(yàn)裝置，再次測(cè)定空氣中氧氣含量．裝置中的食鹽水和活性炭會(huì)加速鐵生銹．
II．測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表

測(cè)量項(xiàng)目	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
	燒杯中水的體積	燒杯中剩余水的體積	集氣瓶（扣除內(nèi)容物）和導(dǎo)管的容積
體積/mL	80.0	54.5	126.0

【交流表達(dá)】
（i）鐵生銹過程發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，首先是鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 基本反應(yīng)類型是 ．
（ii）根據(jù)表數(shù)據(jù)計(jì)算，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)后測(cè)得的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)是 ． （消耗的水的體積忽略不計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）【猜想與假設(shè)】根據(jù)鐵生銹的原理，某同學(xué)對(duì)最終生成的鐵銹的好主意成分作出猜想：（Ⅰ）氧化鐵（Ⅱ）碳酸鐵，你認(rèn)為猜想（填序號(hào)）一定是錯(cuò)誤的，理由是 ．
（4）【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)2】實(shí)驗(yàn)如圖3裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性
（5）【實(shí)驗(yàn)過程】 步驟1：在注射器放入裝有足量鐵粉、活性炭粉的浸有食鹽水的紙袋，封閉．
步驟2：打開彈簧夾，將活塞向右拉至一定距離，關(guān)閉彈簧夾．
步驟3：不斷輕輕晃動(dòng)注射器，至活塞位置不再發(fā)生變化．
【數(shù)據(jù)處理】實(shí)驗(yàn)中需要記錄的數(shù)據(jù)是 ．
計(jì)算得出氧氣約占空氣總體積的 ．
（6）【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】與燃燒紅磷法相比，用改進(jìn)實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣中氧氣含量的優(yōu)點(diǎn)是

Answer 1

【答案】
（1）待裝置冷卻后打開彈簧夾
（2）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；化合反應(yīng)；20.2%
（3）（Ⅱ）；化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變
（4）檢查裝置的氣密性
（5）注射器中原來的空氣體積，反應(yīng)后剩余氣體的體積
（6）鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更為徹底，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；測(cè)量時(shí)考慮到導(dǎo)管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶容積，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確
【解析】解：【實(shí)驗(yàn)回顧】等待實(shí)驗(yàn)裝置溫度冷卻至室溫后，再打開彈簧夾，故填：待裝置冷卻后打開彈簧夾．【交流表達(dá)】（i）鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵[Fe（OH）2]，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)；（ii）根據(jù)反應(yīng)前后燒杯內(nèi)水的體積變化可以看出，消耗的氧氣的體積是：80﹣54.5=25.5mL，故氧氣的體積分?jǐn)?shù)為 ×100%≈20.2%，故填：20.2%； 【猜想與假設(shè)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類不變，反應(yīng)物中沒有碳元素，所以不能可能是碳酸鐵．
故填：（Ⅱ）；化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變．
【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)2】對(duì)于有氣體參與或生成的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)前一定要檢查裝置的氣密性，故填：檢查裝置的氣密性．
【數(shù)據(jù)處理】要用此方法來測(cè)定空氣中氧氣的含量，就需要記錄反應(yīng)前后注射器內(nèi)氣體的體積，故填：注射器中原來的空氣體積，反應(yīng)后剩余氣體的體積．
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】使用鐵的緩慢氧化消耗氧氣，使氧氣消耗的更為徹底，實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確，測(cè)量時(shí)考慮導(dǎo)管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶的體積，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更為準(zhǔn)確．
所以答案是：【實(shí)驗(yàn)回顧】待裝置冷卻后打開彈簧夾；【交流表達(dá)】（i）2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2；化合反應(yīng)；（ii）20.2%；【猜想與假設(shè)】（Ⅱ）；化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變．
【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)2】檢查裝置的氣密性；
【數(shù)據(jù)處理】注射器中原來的空氣體積，反應(yīng)后剩余氣體的體積．
【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】鐵的緩慢氧化使集氣瓶中的氧氣消耗更為徹底，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確；測(cè)量時(shí)考慮到導(dǎo)管容積和扣除內(nèi)容物后的集氣瓶容積，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果更準(zhǔn)確．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的相關(guān)知識(shí)，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．