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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          23、某�；瘜W課外小組的同學，利用塑料瓶（質軟）設計了下圖所示的實驗．請你根據(jù)生活經驗及所學的知識，結合實驗回答下列問題：
          （1）請你分析并推測振蕩后塑料瓶將發(fā)生什么變化？
          塑料瓶變癟

          （2）發(fā)生該變化的原因是什么？
          二氧化碳溶于水后，瓶內壓強減少，外界大氣壓作用把塑料瓶壓癟

          （3）由此實驗你可得出什么結論？
          二氧化碳可溶于水
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：可以根據(jù)二氧化碳的性質進行分析、考慮，從而得出正確的結論．
          解答：解：（1）觀察到的實驗現(xiàn)象是：塑料瓶變癟．
          （2）發(fā)生該變化的原因是：二氧化碳溶于水后，瓶內壓強減少，外界大氣壓作用把塑料瓶壓癟．
          （3）由此實驗可得出的結論是：二氧化碳可溶于水．
          點評：解答本題要注意充分利用二氧化碳的物理性質來分析實驗現(xiàn)象的實質．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某�；瘜W課外活動小組在探究“二氧化碳真的在任何情況下都不支持燃燒嗎”這一問題時，他們將燃著的鎂條放入二氧化碳氣體中，發(fā)現(xiàn)鎂條仍在燃燒，大家十分興奮．觀察生成物，除白色物質外，還有黑色物質．于是，他們又將彎成螺旋狀的細鐵絲中插上一支燃著的火柴棒放入二氧化碳中，發(fā)現(xiàn)立即熄滅．對此，大家議論紛紛，各自發(fā)表看法如下．你認為正確的是（　�。�
          
                
          A、甲同學說，二氧化碳也能支持燃燒，所以它不能用于滅火
          B、乙同學說，二氧化碳只能支持鎂等少數(shù)活潑金屬燃燒，因此，它不能用于活潑金屬的滅火
          C、丙同學寫出了鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式：Mg+CO2
           點燃 
          .
           
          MgO+C
          D、丁同學說，這個反應屬于置換反應
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網某�；瘜W課外興趣小組的同學在研究性學習課上展示了一套如下圖所示實驗裝置（假設每步化學反應都完全，氧化鐵樣品中的雜質不參加反應）．查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應：H2C2O4
          濃硫酸
          		△
          CO↑+CO2↑+H2O
          通過討論，同學們對這套裝置有了多種認識．

          （1）第一小組同學說：從實驗安全和實驗操作程序看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱
           
          （填A或
          D）處，實驗結束時，應
           
          （填先或后）停止加熱；從環(huán)保的角度講，在E裝置后還應對尾氣進行處理，其方法是：
           
          ．
          （2）第二小組的同學說：用實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產生，其中B裝置的作用
           
          ；E裝置的作用
           
          ；一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式是
           
          ．
          （3）第三小組的同學說：利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．他們的測定方法是：稱取氧化鐵樣品10.0g，完全反應并冷卻后再稱量剩余固體的總質量為7.6g．計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為
           
          ．
          （4）第四小組同學說：利用這套裝置還有其它測定樣品中氧化鐵的質量分數(shù)的方法：先稱量氧化鐵樣品的質量，再分別稱量E裝置在反應前后的總質量，即可計算求得樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．但按此方法實際測定結果卻偏大，分析造成這種誤差的原因可能是
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?四川模擬）某校化學課外興趣小組的同學在研究性學習課上展示了一套如下圖所示的實驗裝置（假設每步化學反應都完全，氧化鐵樣品中的雜質不參加反應）．
          查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應：
          H2C2O4 
           濃H2SO4 
          .
          △
          CO↑+CO2↑+H2O

          通過討論，同學們對這套裝置有了多種認識．
          （1）第一小組同學說：從實驗安全和實驗操作程序看，首先要
          檢查裝置氣密性
          檢查裝置氣密性
          ，實驗開始先加熱A處，實驗結束時，應先停止D處的加熱；從環(huán)境保護角度分析，此裝置存在的明顯不足是
          沒有尾氣處理，污染環(huán)境
          沒有尾氣處理，污染環(huán)境
          ；
          （2）第二小組的同學說：其中B裝置的作用除去CO2；裝置C的作用是
          除去水蒸氣
          除去水蒸氣
          ；用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產物，E裝置的作用
          檢驗CO與Fe2O3反應生成的二氧化碳
          檢驗CO與Fe2O3反應生成的二氧化碳
          ；一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2005?鎮(zhèn)江）某�；瘜W課外興趣小組的同學在研究性學習課上展示了一套如圖所示的實驗裝置（假設每步化學反應都完全，氧化鐵樣品中的雜質不參加反應）．

          查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應：
          H2C2O4
           濃硫酸 
          .
           
          CO↑+CO2↑+H2O
          通過討論，同學們對這套裝置有了多種認識．
          （1）第一小組同學說：從實驗安全和實驗操作程序看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱
          A
          A
          （填A或D）處，實驗結束時，應
          先
          先
          （填先或后）停止D處的加熱；從環(huán)保的角度講，在E裝置后還應對尾氣進行處理，其方法是：
          點燃或收集起來
          點燃或收集起來
          ．
          （2）第二小組的同學說：用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產物，其中B裝置的作用
          除去A中生成的二氧化碳
          除去A中生成的二氧化碳
          ；E裝置的作用
          檢驗并吸收D裝置生成的二氧化碳
          檢驗并吸收D裝置生成的二氧化碳
          ；一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          3CO2+2Fe
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          3CO2+2Fe
          ．
          （3）第三小組的同學說：利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．他們的測定方法是：稱量氧化鐵樣品的質量10.0g，樣品與玻璃管的總質量為60.0g，完全反應并冷卻后再稱量玻璃管與剩余固體的總質量為57.6g．計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為
          80%
          80%
          ．
          （4）第四小組同學說：利用這套裝置還有另外測定樣品中氧化鐵的質量分數(shù)的方法：先稱量氧化鐵樣品的質量，再分別稱量E裝置在反應前后的總質量，即可計算求得樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．但按此方法實際實驗測定結果卻偏大，分析造成偏大的原因可能是
          B裝置吸收CO2不充分；E吸收了裝置里空氣中的CO2或者外界CO2進入的干擾
          B裝置吸收CO2不充分；E吸收了裝置里空氣中的CO2或者外界CO2進入的干擾
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某�；瘜W課外興趣小組的同學在研究性學習課展示了一套如圖所示的實驗裝置（假設每步化學反應都完全，氧化鐵樣品中的雜質不反應）．查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應：
          H2C2O4
          濃硫酸
          .
          .
          加熱
           CO↑+CO2↑+H2O，通過討論，同學們對這套裝置有了多種認識．
          （1）第一小組同學說：從實驗安全和實驗操作程序看，首先要檢查裝置的氣密性，實驗開始先加熱
          A
          A
          （填A或D）處；實驗結束時，應該
          先
          先
          （填先或后）停止D處的加熱；從環(huán)保的角度講，此裝置還存在的問題是：
          沒有對反應中剩余的一氧化碳進行處理
          沒有對反應中剩余的一氧化碳進行處理
          ．
          （2）第二小組的同學說：用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產物，其中B裝置的作用是
          吸收A中反應生成的二氧化碳
          吸收A中反應生成的二氧化碳
          ；E裝置的作用是
          吸收D中反應生成的二氧化碳
          吸收D中反應生成的二氧化碳
          ；一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          3CO2+2Fe
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          3CO2+2Fe
          ．
          （3）第三小組的同學說：利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品的質量分數(shù)．他們的測定方法是：稱取氧化鐵的質量分數(shù)為10.0g，完全反并冷卻后再稱量剩余固體的總質量為7.6g．計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為
          80%
          80%
          ．
          （4）第四小組同學說：利用這套裝置還有其它測定樣品中氧化鐵的質量分數(shù)的方法：先稱量氧化鐵樣品的質量，再分別稱量E裝置在反應前后的總質量，即可計算出樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．但按此方法測定的結果卻比實際的偏大，造成這種誤差的原因可能是
          B裝置吸收CO2不充分；E吸收了裝置里空氣中的CO2或者外界CO2進入的干擾（給出一條合理答案即可）
          B裝置吸收CO2不充分；E吸收了裝置里空氣中的CO2或者外界CO2進入的干擾（給出一條合理答案即可）
          ．
          

			
          

			
          
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