Question

【題目】某工廠欲從只含有硫酸銅的廢液中回收金屬銅，并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵，其工業(yè)流程如下：

請回答：

（1）流程①中加入過量A的目的是_____。寫出加過量A時反應的化學方程式_____。

（2）流程②中為了回收到較純的金屬銅，加入的C物質(zhì)是_____（填名稱）。

（3）流程①和流程②中所得液體成分相同。判斷流程②中加入“適量”C的方法_____。

（4）若該廢液中含4t硫酸銅，理論上可從該廢液中回收金屬銅的質(zhì)量多少t_____？

Answer 1

【答案】使硫酸銅全部反應 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 稀硫酸 加入最后一滴稀硫酸時，溶液中無氣泡生成 1.6t

【解析】

（1）根據(jù)流程圖可知，流程①得到的液體中含有硫酸亞鐵。鐵的金屬性比銅強，可置換出硫酸銅中的銅，為使硫酸銅全部反應必須加過量的鐵；加過量A時的反應是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（2）流程①得到的固體為銅和鐵（過量），鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，流程②中為了回收到較純的金屬銅，加入的C物質(zhì)是稀硫酸；

（3）流程①中所得液體的成分是硫酸亞鐵，若流程①和流程②中所得液體成分相同，則流程②中鐵與稀硫酸恰好完全反應。判斷流程②中加入“適量”C的方法：加入最后一滴稀硫酸時，溶液中無氣泡生成；

（4）設(shè)可從該廢液中回收金屬銅的質(zhì)量為x。

解得：x=1.6t。

答：理論上可從該廢液中回收金屬銅的質(zhì)量為1.6t。