Question

【題目】實驗室欲配制5 g質(zhì)量分數(shù)為50％的NaCl溶液，試回答下列問題．

(1)該實驗的操作步驟是_________、_________、_________．

(2)分別說明下圖中A、B操作對實驗結果的影響，并改正．

A操作導致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_______(填“偏大”偏小”或“不變”)，改正：_____；若其他操作都正確，A操作導致最后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______%；

B操作導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)，改正：_____。

Answer 1

【答案】 計算 稱量 溶解 偏小 左物右碼 37．5 偏大 視線應與凹液面最低處相平

【解析】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式計算，配制5 g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為50% 的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為5g ×50% =2.5 g，需要水的質(zhì)量為5 g-2.5 g=2. 5 g。A 操作中砝碼和氯化鈉的位置顛倒了，實際稱得氯化鈉的質(zhì)量為2 g-0. 5 g=1.5 g，導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小；B 操作中由計算知需要量取2.5 mL 的水，而實際操作時俯視讀數(shù)，則量取的水不足2.5 mL，故導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大。

解：(1)該實驗的操作步驟是：計算、稱量、溶解；

(2) A操作導致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小 ，改正：左物右碼；若其他操作都正確，A操作導致最后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 =37．5％；B操作導致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大，改正：視線應與凹液面最低處相平。