Question

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室常用的制取氣體裝置：
（1）儀器a的名稱是；組裝A裝置時(shí)，酒精燈應(yīng)在固定試管之（填“前”或“后”）放置．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 宜選用的發(fā)生裝置是（填裝置標(biāo)號，下同），不宜選用的收集裝置是
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究中，在其他條件相同的情況下，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)標(biāo)號 藥品	甲	乙	丙	丁
大理石（m0g）	塊狀	塊狀	粉末狀	粉末狀
鹽酸（過量）	稀鹽酸	濃鹽酸	稀鹽酸	濃鹽酸

①實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式： ．
②若要研究鹽酸濃度大小對反應(yīng)快慢的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)甲與（填實(shí)驗(yàn)編號）對照．
③除鹽酸的濃度外，上述實(shí)驗(yàn)研究的另一個(gè)影響反應(yīng)快慢的因素是 ．
④研究發(fā)現(xiàn)鹽酸的濃度越大，產(chǎn)生氣體越快．與甲比較，下列對丁分析正確的是（填標(biāo)號）
A．反應(yīng)更劇烈 B．產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量更大 C．參加反應(yīng)的大理石更多
（4）請從實(shí)驗(yàn)原理、原料、發(fā)生裝置、操作等方面，闡述下列實(shí)驗(yàn)中可以產(chǎn)生較平穩(wěn)氣體的主要原因．

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>	原料	發(fā)生裝置	主要原因
制取氧氣	粉末狀二氧化錳和稀過氧化氫溶液	B

Answer 1

【答案】
（1）集氣瓶；前
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；A；E
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；乙；固體反應(yīng)物的顆粒大�。ɑ蚍磻�(yīng)物的接觸面積）；A
（4）反應(yīng)物的接觸面積較小；通過分液漏斗控制液體滴加速度
【解析】解：（1）儀器a是集氣瓶，在組裝B裝置時(shí)，應(yīng)先放好酒精燈，然后根據(jù)酒精燈的高度來安裝試管；②高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學(xué)方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，該反應(yīng)的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以宜選用的發(fā)生裝置是A，不宜選用的收集裝置是E；③Ⅰ、碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； Ⅱ、對比實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可見，甲和乙均為mg塊狀大理石，wg鹽酸，但是鹽酸的濃度不同，故選：乙；
Ⅲ、甲和丙對比，乙和丁對比可知，實(shí)驗(yàn)研究的另一個(gè)影響反應(yīng)的因素是固體反應(yīng)物的顆粒大�。ɑ蚍磻�(yīng)物的接觸面積）；故填：固體反應(yīng)物的顆粒大�。ɑ蚍磻�(yīng)物的接觸面積）；
Ⅳ、甲和丁對比可知，丁中反應(yīng)之間的接觸面積大，鹽酸濃度大，所以反應(yīng)的速率更快，故選：A；（4）用塊狀大理石與稀鹽酸反應(yīng)來較平穩(wěn)的產(chǎn)生二氧化碳，是因?yàn)閴K狀大理石與稀鹽酸的接觸面積較��；用過氧化氫來制取氧氣時(shí)，用分液漏斗滴加過氧化氫溶液，這樣就可以控制液體滴加的速度，從而得到了較平穩(wěn)的氧氣流．故填：反應(yīng)物的接觸面積較�。煌ㄟ^分液漏斗控制液體滴加速度．
所以答案是：（1）集氣瓶，前；②2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，A，E；③Ⅰ、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；Ⅱ、乙；Ⅲ、固體反應(yīng)物的顆粒大�。ɑ蚍磻�(yīng)物的接觸面積）；Ⅳ、A；（4）反應(yīng)物的接觸面積較小；通過分液漏斗控制液體滴加速度．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用氧氣的制取裝置和氧氣的收集方法，掌握發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型；收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性；排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣；）用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部即可以解答此題．