Question

【題目】為了測定大理石樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含鈣元素，不溶于水，也不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，進(jìn)行了如下實驗。請回答下列問題。

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量(x)的比例式________。

（3）此大理石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________。

（4）若向反應(yīng)后的濾液中加10.8g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

（5）現(xiàn)有上述大理石樣品750t，可以制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為________。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 32% 10% 486t

【解析】

碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳。

（1）上述實驗過程中發(fā)生反應(yīng)是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。

（2）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，減少的為生成的氣體的質(zhì)量，第一次所加的稀鹽酸后，生成二氧化碳的質(zhì)量為

設(shè)參加反應(yīng)鹽酸的質(zhì)量為x

故第一次所加的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量(x)的比例式。

（3）第一次加入50g鹽酸后，生成2.2g二氧化碳，繼續(xù)加入150g鹽酸后，恰好完全反應(yīng)，說明又生成二氧化碳的質(zhì)量為，25g大理石完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為

設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為x1，生成氯化鈣的質(zhì)量為y

碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

故此大理石樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（4）若向反應(yīng)后的濾液中加10.8g水，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（5）大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為

設(shè)現(xiàn)有上述大理石樣品750t，可以制得氧化鈣的質(zhì)量為a

可以制得含雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量為