Question

金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的方程式如下：

Cu＋4HNO₃(濃)＝Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O   （NO、NO₂氣體都是空氣的污染物）

3Cu＋8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O   (NO極易與O₂化合生成NO₂)

工業(yè)上常用銅屑為原料制取硝酸銅，在實(shí)際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用水稀釋。試回答：

（1）為什么用稀硝酸而不用濃硝酸：                                ；

（2）從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)保角度考慮、設(shè)計(jì)制取硝酸銅的最適宜方法：

某同學(xué)設(shè)想：先將銅屑與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為黑色固體，再用硝酸溶解；請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)化

學(xué)方程式為：                          ，                                。

你認(rèn)為他這種做法是否可以（簡(jiǎn)述理由）                                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）稀硝酸生成硝酸銅的轉(zhuǎn)化率高，產(chǎn)生污染空氣的氣體少。（答對(duì)一點(diǎn)即給分）

（2）2Cu + O₂2CuO　　CuO　+ 2HNO₃ ===  Cu(NO₃)₂ + H₂O

     可以，反應(yīng)效率高，不產(chǎn)生污染空氣的氣體。（答對(duì)一點(diǎn)即給分）

【解析】（1）根據(jù)化學(xué)方程式可知，稀硝酸生成硝酸銅的轉(zhuǎn)化率高，產(chǎn)生污染空氣的氣體少。