Question

金屬銅和濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的方程式如下：
Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用等體積水稀釋．試簡答：
（1）用稀硝酸而不用濃硝酸的原因：

 

（2）從經(jīng)濟效益和環(huán)保角度考慮、設(shè)計制取硝酸銅的最適宜方法，用化學(xué)方程式表示為：

 

．

Answer 1

分析：選擇實驗方案要考慮是否操作簡單，有無污染，是否節(jié)約能源等方面．

解答：解：用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅生成的二氧化氮，屬于有害氣體污染了環(huán)境，制備等質(zhì)量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少，節(jié)約了原料；從經(jīng)濟效益和環(huán)保角度考慮、設(shè)計制取硝酸銅的最適宜方法是使用銅，先把銅氧化成氧化銅，再利用氧化銅與稀硝酸反應(yīng)，即節(jié)約了原料，又避免了污染．
故答案為：（1）制備等質(zhì)量的硝酸銅時消耗的稀硝酸比濃硝酸少；
（2）2Cu+O₂

加熱  .

2CuO  CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O（或2Cu+O₂+4HNO₃=2Cu（NO₃）₂+2H₂O）．

點評：懂得如何選擇最好的實驗方案，怎樣做到不污染環(huán)境，又節(jié)約了原料．