Question

為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應．經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．試計算：
（1）反應生成二氧化碳的質(zhì)量為

4.4

g．
（2）計算反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：根據(jù)題意可知，加入稀鹽酸，只有碳酸鈉與稀鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應的化學方程式列式計算出所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應生成二氧化碳的質(zhì)量為12g+100g-107.6g=4.4g．
（2）設反應后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為x，12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106        117      44
  y          x      4.4g

117

44

=

x

4.4g

       x=11.7g

106

44

=

y

4.4g

       y=10.6g

12g-10.6g+11.7g

107.6g

×100%≈12.2%
故答案為：（1）4.4；（2）反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12.2%．

點評：本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關鍵．