Question

（2012?梅州）為測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的含量，取12g樣品放入燒杯中，加入100g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．經(jīng)測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質(zhì)量為107.6g（產(chǎn)生的氣體全部溢出）．試計算：
（1）反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為

4.4

g．
（2）12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為

10.6

g．
（3）稀鹽酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合由物質(zhì)的質(zhì)量反應(yīng)前后的變化可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出稀鹽酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律結(jié)合可得出生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）設(shè)12g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，100g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73              44
x      y              4.4g

106

x

=

73

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=7.3g
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.3g

100g

×100%=7.3%
答：（3）稀鹽酸中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)7.3%．
故答案為：（1）4.4；
（2）10.6；
（3）7.3%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進行認(rèn)真地選擇或解答即可．