Question

【題目】為了測量鐵銹（Fe2O3·xH2O）中鐵的質(zhì)量分數(shù)。進行如下實驗：

步驟①：取20g鐵銹，加入足量的14.6%的稀鹽酸200g，充分反應。

步驟②：向①反應后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的變化如圖所示。

（1）步驟①反應后所得溶液中的溶質(zhì)是 （寫化學式）。

（2）步驟②中與FeCl3反應的NaOH溶液的質(zhì)量是 g，生成沉淀的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程，精確到0.1）

（3）根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。

（4）鐵銹中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 （精確到0.1％）。

Answer 1

【答案】（1）FeCl3、HCl；（2）150g；生成沉淀的質(zhì)量為21.4g；（3） ；

（4）56%

【解析】（1）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，由于鹽酸足量，所以反應后溶質(zhì)為FeCl3、HCl；

（2）氫氧化鈉優(yōu)先與鹽酸反應，使溶液的pH值變大為7，氫氧化鈉與氯化鐵反應時溶液的pH值不變，所以與FeCl3反應的NaOH溶液的質(zhì)量是200g-50g=150g；

設(shè)生成沉淀的質(zhì)量是x

FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；

120 107

150g×16% x

x=21.4g

答：生成沉淀的質(zhì)量為21.4g；

（3）所以產(chǎn)生沉淀的曲線為；

（4）所以鐵銹中鐵的質(zhì)量分數(shù)為 =56%。