Question

【題目】某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對過氧化氫分解進(jìn)行探究。

Ⅰ、（探究一）影響過氧化氫分解快慢的因素

分別取5mL過氧化氫溶液進(jìn)行實驗，測定產(chǎn)生4mL氧氣所需時間，實驗結(jié)果記錄如下：

實驗序號	過氧化氫溶液的濃度%	溫度℃	二氧化錳粉末用量/g	反應(yīng)時間
①	30	35	0	t1
②	30	55	0	t2
③	5	20	0.1	3s
④	15	20	0.1	1s

（1）對比①②可知，其他條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解越快，則t1________t2（填“＞”、“=”或“＜”）

（2）能說明過氧化氫分解快慢與過氧化氫溶液的濃度有關(guān)的兩個實驗是________（填實驗序號），并且得出的結(jié)論是_____________。

交流探討：二氧化錳屬于金屬氧化物，其它金屬氧化物能否起到類似二氧化錳的催化作用？

Ⅱ、（探究二）探究氧化鐵是否對過氧化氫分解起催化作用

	操作步驟	實驗情況記錄	結(jié)論
①		A試管上方帶火星的木條未復(fù)燃 B中出現(xiàn)氣泡快，帶火星的木條復(fù)燃	氧化鐵________（填“不影響”、“減慢”或“加快”）過氧化氫分解
②	將B試管中的混合物過濾，把濾渣烘干、稱量。	固體質(zhì)量為________ g	氧化鐵質(zhì)量不變
③		C試管上方帶火星的木條________， D中溶液變成黃色	氧化鐵可作過氧化氫分解的催化劑

Answer 1

【答案】> ③④ 在其它條件相同情況下，過氧化氫溶液濃度越大，過氧化氫分解越快 加快 0.2 復(fù)燃

【解析】

Ⅰ．（1）對比①②可知，其他條件均相同，②實驗溫度較高，過氧化氫分解較快，因此t2所需時間較短；
（2）③④兩組實驗唯一的不同是過氧化氫溶液濃度，因此能得出過氧化氫分解快慢與濃度有關(guān)；能得出的合理結(jié)論是：其他條件相同時，H2O2溶液的濃度數(shù)越大，過氧化氫分解越快；

Ⅱ．①AB兩組實驗唯一區(qū)別是B組實驗加了氧化鐵，結(jié)果A試管上方帶火星的木條未復(fù)燃，B中出現(xiàn)氣泡快帶火星的木條復(fù)燃，由此能得出Fe2O3加快過氧化氫分解；
②由于實驗得出的結(jié)論是Fe2O3質(zhì)量不變，還是0.2g；
③因為Fe2O3可作過氧化氫分解的催化劑，所以其化學(xué)性質(zhì)未變，仍可以使帶火星木條復(fù)燃。