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          科學家采用“組合轉化”技術，將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯（C2H4），其化學方程式為：2CO2+6H2═C2H4+4H2O．若處理44g二氧化碳氣體可以生成多少克乙烯？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：設處理44g二氧化碳生成乙烯的質量為x．
          2CO2+6H2═C2H4+4H2O．
          88         28
          44g        x    

          解得：x=14g
          答：處理44g二氧化碳氣體可以生成14g克乙烯．
          故答案為14g．
          分析：由二氧化碳的質量結合所發(fā)生的化學方程式可以計算出本生成乙烯的質量．
          點評：此題考查根據(jù)化學方程式的計算，注意解題步驟、格式，要求規(guī)范嚴謹，培養(yǎng)學生的分析、解題能力．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          22、聯(lián)合國氣候變化框架公約《京都議定書》要求發(fā)達國家限制CO2等溫室氣體的排放量，以控制日趨嚴重的溫室效應．試回答下列問題：
          （1）綠色植物通過 

          光合
          作用吸收CO2，放出 

          氧氣
          ；
          （2）科學家采用組合轉化技術，將CO2和H2以一定比例混合，在特定條件下發(fā)生反應生成水和另外一種化工原料R，該反應的化學方程式為：2CO2+6H2═R+4H2O．根據(jù)上述反應推斷R的化學式是 

          C2H4
          ；
          （3）為了緩解大氣中的CO2含量的增加，以下建議可行的是 

          A、C
          （填字母）．
          A．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新型能源
          B．禁止使用煤、石油、天然氣等化石燃料
          C．提倡植樹造林，禁止亂砍濫伐
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          閱讀下列材料并回答問題：
          材料一：大氣中二氧化碳、甲烷等氣體濃度的增加，破壞了大氣層與地面紅外線輻射的正常關系．這些氣體吸收地球釋放出的紅外線輻射，阻止地球熱量的散失，致使地球表面的平均氣溫升高，造成溫室效應．
          材料二：低碳經(jīng)濟是一種以低能耗和高效能等為主要特征，以較少的溫室氣體排放獲得較大產(chǎn)出的新經(jīng)濟發(fā)展模式．
          （1）近年來大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是
           
          ．
          （2）為解決CO2排放過多的問題：
          ①大量植樹造林．綠色植樹光合作用時可以吸收大量的二氧化碳氣體，請?zhí)钌舷鄳幕瘜W式：
          6CO2+6H2O
          葉綠體
          .
          光
           
          +6O2↑．
          ②科學家采用組合轉化技術，讓CO2和H2在催化條件下發(fā)生反應，可生成一種重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，請寫出其化學方程式
           
          ．
          ③請再寫出一種可以吸收二氧化碳的化學方程式
           
          ．
          （3）下列做法不符合“低碳經(jīng)濟”理念的是（填選項符號）
           
          ．
          A．改造或淘汰高能耗、高污染產(chǎn)業(yè)
          B．大力發(fā)展火力發(fā)電
          C．研制和開發(fā)新能源替代傳統(tǒng)能源
          D．在建筑設計中增強自然采光，減少照明用電
          （4）一些大中城市推廣壓縮天然氣（CNG）作燃料，寫出其主要成分燃燒的反應方程式
           
          ；使用天然氣作燃料，能否從根本上避免溫室效應，其理由是
           
          ．
          （5）CO2氣體增多是導致溫室效應的主要原因之一，但是地球上沒有二氧化碳氣體行嗎？請說明你的觀點．
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          11、聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7日～18日在丹麥首都哥本哈根召開，焦點議題之一是發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，減少溫室氣體排放，以控制日趨嚴重的溫室效應．試回答：
          （1）科學家采用組合轉化技術，將CO2和H2以一定比例混合在特定的條件下發(fā)生反應2CO2+6H2=A+4H2O，A是一種化工原料．寫出此物質的化學式
          C2H4
          ．
          （2）為減緩大氣中CO2含量的增加，以下建議可行的是
          AC
          ．
          A．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源 
          B．禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料
          C．大量植樹造林，禁止亂砍濫伐．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?徐匯區(qū)一模）珍惜地球資源，轉變發(fā)展方式，控制日趨嚴重的溫室效應，減少化石燃料的使用，降低污染，各國都在積極進行技術創(chuàng)新．
          （1）科學家采用組合轉化技術，將CO2和H2以一定比例混合在特定條件下發(fā)生反應，生成水和另外一種化工原料R．該反應的化學方程式為：2CO2+6H2→R+4H2O，根據(jù)上述反應推斷R的化學式是
          C2H4
          C2H4
          ；該反應中作還原劑的化學式是
          H2
          H2
          ；
          （2）為了緩解大氣中的CO2含量的增加，以下建議可行的是
          A C
          A C
          （填字母）．
          A．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新型能源
          B．禁止使用煤、石油、天然氣等礦物燃料      
          C．提倡植樹造林，禁止亂砍濫伐
          （3）美國科學家發(fā)明了一種“發(fā)電葉子”，將這種葉子放入水中，在太陽光照射下，葉子中的催化劑會將水分解成氫氣和氧氣儲存在氫氧燃料電池中，再轉化為電能，供家庭用電需求．
          ①“發(fā)電葉子”產(chǎn)生氫氣、氧氣的化學方程式為
          2H2O
          太陽能
          .
          催化劑
          2H2↑+O2↑
          2H2O
          太陽能
          .
          催化劑
          2H2↑+O2↑
          ．
          ②從節(jié)能環(huán)保的角度分析整個過程的優(yōu)點是
          利用太陽能節(jié)能，反應無污染
          利用太陽能節(jié)能，反應無污染
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          我國目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃燒時生成的SO2會污染空氣，大量排放的二氧化碳還會造成溫室效應．
          （1）為測定某火力發(fā)電廠燃燒含硫煤所排放的廢氣中SO2的含量，某�；瘜W研究性學習小組根據(jù)工業(yè)上測定SO2含量的反應原理：SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI，取該廠廢氣樣品1000L，與含碘（I2）0.508×10-3g的碘溶液恰好完全反應．試計算該廠排放的廢氣中SO2的含量是否符合國家標準？（國家標準規(guī)定工業(yè)廢氣中SO2含量不得超過0.15mg/m3）
          （2）科學家采用“組合轉化”技術，將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯（C2H4），其反應的化學方程式為：2CO2+6H2═C2H4+4H2O．若用36g氫氣轉化二氧化碳，則能處理標準狀況下的二氧化碳多少升？（標準狀況下，CO2的密度為1.977g/L）
          

			
          

			
          
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