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				現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，欲使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%，可采用蒸發(fā)水分或者加入硫酸銅固體的方式達(dá)到目的．請計算：
          （1）需要蒸發(fā)掉多少克水？______
          （2）需加入多少克硫酸銅固體？______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%進(jìn)行分析解答．
          解答：解：（1）設(shè)需蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為x，則
          100%=20%     x=40g
          （2）設(shè)需加入硫酸銅固體的質(zhì)量為y，則
          100%=20%      y=10g
          故答案為：（1）40g；（2）10g．
          點評：本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實驗是化學(xué)學(xué)科進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑．已知多種因素會影響化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，如CO2與NaOH的反應(yīng)當(dāng)條件不同時反應(yīng)如下：
          CO2足量時反應(yīng)如下：CO2+NaOH═NaHCO3CO2量不足時反應(yīng)如下：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；當(dāng)通入CO2時反應(yīng)過程可看做如下進(jìn)行：先發(fā)生此反應(yīng)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；若CO2有剩余，繼續(xù)發(fā)生Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，向其中通入6.6gCO2，請計算生成Na2CO3的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸銅溶液，欲使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到20%，可采用蒸發(fā)水分或者加入硫酸銅固體的方式達(dá)到目的．請計算：
          （1）需要蒸發(fā)掉多少克水？
          40g
          40g

          （2）需加入多少克硫酸銅固體？
          10g
          10g
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：
          （1）上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為
           
          ，溶劑的質(zhì)量為
           
          ；
          （2）若向上述溶液中加入20g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ；
          （3）若向上述溶液中加入20g硝酸鈉，全部溶解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ；
          （4）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?%，則應(yīng)加水
           
          克．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2010年山東省泰安市肥城市中考化學(xué)模擬試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          實驗是化學(xué)學(xué)科進(jìn)行科學(xué)探究的重要途徑．已知多種因素會影響化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，如CO2與NaOH的反應(yīng)當(dāng)條件不同時反應(yīng)如下：
          CO2足量時反應(yīng)如下：CO2+NaOH═NaHCO3CO2量不足時反應(yīng)如下：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；當(dāng)通入CO2時反應(yīng)過程可看做如下進(jìn)行：先發(fā)生此反應(yīng)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；若CO2有剩余，繼續(xù)發(fā)生Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3現(xiàn)有80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，向其中通入6.6gCO2，請計算生成Na2CO3的質(zhì)量．
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案