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          （2009?宜昌）某鋼鐵廠每天需消耗1000t含氧化鐵（Fe2O3）80%的赤鐵礦石，該廠理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？
          （Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2）
          583.3t
          583.3t
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2，利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算氧化鐵的質(zhì)量，將氧化鐵的質(zhì)量代入方程式計算即可．
          解答：解：參加反應(yīng)的Fe2O3的質(zhì)量為1000t×80%=800t，
          設(shè)生成生鐵的質(zhì)量為x，則
          Fe2O3+3CO
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2
          160            112  
          800t           x×96%
          160
          112
          =
          800t
          x×96%

          解得x=583.3t
          答：能生成生鐵的質(zhì)量為583.3t．
          點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確純物質(zhì)的純質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計算是解答的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)熟悉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及計算來解答．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：2009年湖北省宜昌市春季九年級調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          （2009?宜昌模擬）原子核外電子是分層排布的，我們可用K、L、M、N、O、P、Q分別表示第一到第七電子層．已知某元素原子核外電子排布如下表所示：
           電子層 K LM N 
           電子數(shù) 2 88 2 
          該元素的原子序數(shù)是______，在化學(xué)反應(yīng)中這種原子容易______電子．
          

			
          

			
          
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