Question

【題目】Fe2O3在一定條件下可轉(zhuǎn)化為FeO：Fe2O3+CO 2FeO +CO2 ， 反應(yīng)前Fe2O3的質(zhì)量為160克，反應(yīng)過程中，F(xiàn)e2O3的轉(zhuǎn)化率（參加反應(yīng)的Fe2O3與反應(yīng)前的Fe2O3的質(zhì)量比）用a表示，固體中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比用mFe/m Fe0表示．
（1）填寫下表中的空格：

mFe/m 0	7/3	14/5	7/2
固體成份	Fe2O3	Fe2O3、FeO
轉(zhuǎn)化率（α）	0		100%

（2）如果Fe2O3轉(zhuǎn)讓為FeO 的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2 Fe304+3CO 2FeO+CO2反應(yīng)后的固體中mFe/mO═21/8時(shí)固體的成分可能有三種情況：
①Fe3O4；
②（填化學(xué)式、下同）；
（3） ．

Answer 1

【答案】
（1）FeO；50%
（2）Fe2O3和FeO
（3）Fe3O4、Fe2O3和FeO
【解析】解：（1）根據(jù)Fe2O3+C0 2FeO +CO 2 ， Fe2O3的轉(zhuǎn)化率是參加反應(yīng)的Fe2O3與反應(yīng)前的Fe2O3的質(zhì)量比， 由表格中的轉(zhuǎn)化率為100%可知，氧化鐵全部反應(yīng)，
則固體成分為FeO，氧化亞鐵中Fe、O元素的質(zhì)量比為56：16=7：2，符合題意；
當(dāng)中mFe/mO═14/5時(shí)，設(shè)參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為x，則

Fe2O3+CO	2FeO +CO 2 ，
160	144
x

由反應(yīng)后鐵與氧元素的質(zhì)量比得，
= ，
解得x=80g，
則轉(zhuǎn)化率為 ×100%=50%，
所以答案是：FeO；50%；（2）由反應(yīng)可知，反應(yīng)后的固體有四氧化三鐵、也可能有氧化亞鐵，若只有四氧化三鐵，在Fe3O4中，鐵、氧元素的質(zhì)量比為56×3：16×4=21：8，則可能反應(yīng)后固體只有四氧化三鐵；
在Fe2O3中鐵、氧元素的質(zhì)量比為56×2：16×3=7：3=21：9，
若只有氧化亞鐵，在FeO中Fe、O元素的質(zhì)量比為56：16=7：2=21：6，
則7：3＜21：8＜Fe2O3＜7：2，
則反應(yīng)后固體可能為氧化鐵和氧化亞鐵的混合物，也可能為氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵的混合物，
所以答案是：Fe2O3和FeO；Fe3O4、Fe2O3和FeO．
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．