Question

取145mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm³），跟53g含雜質（該雜質不與鹽酸、生成物反應，也不溶于水）的石灰石恰好完全反應，生成19.8g二氧化碳。計算：
（1）所用稀鹽酸中HCl的質量分數(shù)；
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數(shù)；
（3）生成物溶液中，溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

稀鹽酸的質量：1.1g/cm³×145mL=159.5g
設參加反應的CaCO₃和HCl的質量分別為x、y，生成CaCl₂的質量為z。
CaCO₃ +2 HCl ="=" CaCl₂ + H₂O+ CO₂ ↑ 
100      73       111        44
x         y        z        19.8g
100/44=x/19.8g，73/44=y/19.8g.111/44=z/19.8g
解得x＝45g，y＝32.9g，z＝49.95g
（1）        ω(HCl)="(32.9/159.5)" ×100%=20.6%
（2）        ω(CaCO₃)="(45/53)" ×100%=84.9%
（3）質量守恒定律：m(CaCO₃)+ m(HCl)= m(CaCl₂)+m(CO₂)+m(雜質) ，則CaCl₂溶液質量為53+159.5-19.8-(53-45)=184.7g，CaCl₂溶液中，
ω(CaCl₂)＝（49.95/184.7）×100%=27.0%

題干中給出了生成的二氧化碳的質量，據(jù)此根據(jù)化學反應方程式計算，就可以算出各物質的量了，具體步驟見答案。