Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測(cè)定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了8g10%的NaOH溶液．然后往燒杯中滴加該鹽酸．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)pH為4時(shí)溶液中的溶質(zhì)是_____；

（2）計(jì)算當(dāng)pH剛好為7時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．_____（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】HCl和NaCl 6.5%

【解析】

（1）當(dāng)pH為4時(shí)，溶液顯酸性，所以鹽酸過(guò)量，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以溶液中的溶質(zhì)是HCl和NaCl，故填HCl和NaCl。

（2）通過(guò)圖象可以看出，恰好完全反應(yīng)，消耗的鹽酸是10g，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為8g×10%=0.8g

設(shè)生成氯化鈉為x

40：58.5=0.8g：x

x=1.17g

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=6.5%

答：（1）當(dāng)pH為4時(shí)溶液中的溶質(zhì)是HCl和NaCl；

（2）當(dāng)pH剛好為7時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)6.5%。