日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          右圖是某固體物質的溶解度曲線。
          


          


           (1)20℃時，該物質的溶解度為        g。
          


           (2)50℃時，將35g該物質加入到l00g水中，攪拌后得到的是           (填“飽和"或“不飽和”)溶液；將該溶液降溫到20℃時可析出晶體      
g
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          (1)30   
(2)不飽和   
5
          


          【解析】（1）過20℃的虛線已經畫出，根據(jù)物質溶解度曲線和虛線的交點可知，此時物質溶解度是30克，故答案為：30．
          


          （2）由溶解度曲線可以看出，50℃時該物質溶解度為40g，即50℃時100g水最多溶解40g該物質，故)50℃時，將35g該物質加入到l00g水中，充分攪拌得到為不飽和溶液；降溫至20℃，20℃時該物質的溶解度為30g,則應析出晶體5g.
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          28、右圖是某同學在實驗室里過濾一種含不溶性固體物質的渾濁溶液的示意圖． 
          （1）寫出圖中儀器A、儀器B和儀器C的名稱
          A
          鐵架臺
           B
          燒杯
           C
          漏斗
          ．
          （2）指出圖中任意兩處的錯誤：①
          未用玻璃棒引流
          ；②
          漏斗下端未緊靠燒杯內壁
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
          （1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是為什么？
          （2）右圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把10g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為
           
          g．稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，請解釋其原因．
           
            

          


          
　濃硫酸（分析純）
          化學式：H2SO4　　相對分子質量：98
          密度：1.84/cm3　
          質量分數(shù)：98%
          （3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗．
          ①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質．則無色溶液可能是
           
          ．
          ②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾．
          

          


          
陰離子
          陽離子          		
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
          

          
H+

溶、揮
溶、揮
溶
溶、揮
          

          
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
          

          
Ba2+
溶
溶
溶
不溶
不溶
          請根據(jù)上圖部分物質的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整．
          

          


          
實驗目的
實驗操作
現(xiàn)象
結論或化學方程式
          

          
除去碳酸鈉
取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的
           
          溶液，充分反應后過濾          		
有白色沉淀生成
有關反應的化學方程式為
           
          

          
檢驗是否含有氫氧化鈉
在濾液中滴加酚酞溶液

           
          		
該樣品中含有氫氧化鈉
          （4）若73 g質量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學研究性學習小組參加社會社會實踐調查得知：某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的化肥廠聯(lián)合設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程．
          [工藝流程示意圖]
          精英家教網
          上述流程中，沉淀池中發(fā)生的主要化學反應為：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
          [討論交流]
          （1）操作a的名稱是
           
          ，實驗室中進行此操作時，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
           
          ．
          （2）經操作a后得到的某物質在煅燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為
           
          ．該工藝中，X在沉淀池中被消耗，在煅燒爐中又生成，故X可循環(huán)使用．X的填化學式為
           
          ．
          （3）圖中操作b應怎樣進行呢？
          查閱資料：右圖是硫酸銨在水中的溶解度曲線．
          表：固體硫酸銨在部分溫度時的溶解度．
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
          

          
溶解度/g
70.6
73
75.4
78
81
85
88
？
95
98
103
          精英家教網
          下列說法正確的有
           
          ．
          ①從溶解度曲線中，可以查找70℃時硫酸銨的溶解度約90g；②圖中的A點表示硫酸銨溶液的狀態(tài)不飽和；③若將A點變成B點的操作采用加熱蒸發(fā)、使溶液濃縮的方法④若將B點轉化為C點時，采用的是冷卻熱飽和溶液方法
          該化肥廠生產的硫酸銨化肥品質怎樣呢？
          [查閱資料]下表是硫酸銨化肥品質的主要指標． 

          


          
指標項目
優(yōu)等品
一等品
合格品
          

          
外觀
白色結晶，無可見機械雜質
無可見機械雜質
          

          
氮（N）含量
≥21.0%
≥20.7%
≥20.5%
          氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水，呈堿性．
          已知：（NH4）2SO4+2NaOH
            △  
          .
           
          Na2SO4+2NH3↑+2H2O
          [觀察外觀]該硫酸銨化肥無可見機械雜質．
          [實驗探究]按如圖所示裝置進行實驗．
          （1）實驗過程中，為使硫酸銨充分反應完全轉化為NH3，則需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱．
          （2）選擇右圖裝置A進行實驗的原因
           
          ，燒杯中盛放的試劑稀硫酸可以吸收氨氣，兩者化合生成一種鹽，寫出化學方程式
           
          ．精英家教網
          [交流討論]
          甲同學認為：應在實驗裝置中A、B裝置間加裝一個干燥裝置，否則根據(jù)實驗測得的數(shù)據(jù)，計算硫酸銨化肥的含氮量可能
           
          （填“偏高”或“偏低”）．
          乙同學認為：改進后的實驗裝置中還存在另一個明顯缺陷是：
           
          ．
          （經過大家充分討論后，對實驗裝置進行了改進，重新進行實驗．）
          [探究結論]稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用最終改進后的實驗裝置重新進行實驗，經數(shù)據(jù)處理釋放出氨氣的質量與反應時間如圖所示．試通過計算，判斷該化肥的等級．
           
          （要求寫出計算過程）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          酸、堿、鹽是有廣泛用途的重要化合物．某化學活動小組的同學圍繞這幾類化合物進行了一系列的探究活動．
          （1）同學們打開盛濃鹽酸和濃硫酸試劑瓶的瓶蓋，立即就能把它們區(qū)分開來，這是因為
          鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸的瓶口有白霧，而濃硫酸的瓶口沒有白霧
          鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸的瓶口有白霧，而濃硫酸的瓶口沒有白霧

          （2）右圖是某試劑瓶標簽上的內容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質量為
          39
          39
          g．
          稀釋濃硫酸時，不可將水倒進濃硫酸里，這是因為
          濃硫酸的密度大，水的密度較小，如果將水倒進濃硫酸里，水浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險
          濃硫酸的密度大，水的密度較小，如果將水倒進濃硫酸里，水浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱會使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺，造成危險
          ．
          （3）為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗．
          ①取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體已發(fā)生變質．則無色溶液可能是
          稀鹽酸
          稀鹽酸
          ．
          ②為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉的水溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗造成干擾；氯化鈉溶液呈中性．
          部分物質的溶解性表（20℃）
          

          


          
陰離子
          陽離子          		
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
          

          
H+

溶、揮
溶、揮
溶
溶、揮
          

          
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
          

          
Ba2+
溶
溶
溶
不溶
不溶
          請根據(jù)“部分物質的溶解性表”所提供的信息，將下表填寫完整．
          

          


          
實驗目的
實驗操作
現(xiàn)象
結論或化學方程式
          

          
除去碳酸鈉
取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的
          BaCl2
          BaCl2
          溶液，充分反應后過濾          		
有白色沉淀生成
有關反應的化學方程式為
          Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
          Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
          

          
檢驗是否含有氫氧化鈉
在濾液中滴加酚酞溶液

          濾液變?yōu)榧t色
          濾液變?yōu)榧t色
          		
該樣品中含有氫氧化鈉
          （4）若73g質量分數(shù)為20%的鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          以下是實驗室常見的一些化學儀器，請回答下列問題：
              
              
          (1)在上圖中寫出標數(shù)字的儀器名稱：①　　　　  　　　②　　　　　　
              
          (2)用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式為　　　　　　　　　　　　　  　　，在進行實驗時，試管口應放　　　　　　 　，以防止加熱時　　　　　　　　　　　　　；制取過程中，氧氣用排水法收集完成后，停止加熱時，正確操作是　　　　　　              
              
                                   　　　，防止　　　　　　　       　　　　　　　   　　　。
              
          (3)現(xiàn)按下圖所示操作流程探究氧氣的性質：
              
              
             上述操作探究的內容是　　　　  　　　　　　。
              
             在上述C操作中，為了使該物質與氧氣完全反應，正確的操作方法是　　                                                                                         　。
              
             D操作中用燒杯傾倒的液體是　　　   　　　　　　。
              
          (4)通常情況下，氨氣(NH3)是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水，形成的溶液是氨水。實驗室用加熱氯化銨和消石灰的固體混合物制取氨氣。
              
          實驗室制取和收集氨氣的裝置組合是　　    　和 　　　　　。
              
          （用字母序號填空） 
              
          (5)右圖是某學生設計的一種有洗氣、檢驗、貯氣等用途的裝置。
              
              ①當用排空氣法收集二氧化碳時，瓶內沒有水，氣體從　　　　
              
          (填“a”或“b”)處導管通入；
              
          ②當用排水法收集氧氣時，應先　　　　　　　　　 　　，再在　　　 (填“a”或“b”)處和發(fā)生裝置連接。 
              
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案