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          純堿中常含有氯化鈉，為了測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)，取5.5g純堿樣品與足量稀硫酸反應，產生的氣體通入足量NaOH溶液，溶液質量增加2.2g，試計算（計算結果保留一位小數(shù)）：
          （1）純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．
          （2）若濃硫酸的質量分數(shù)為98%，密度為1.84 g/cm3，配制該實驗所用稀硫酸至少需要濃硫酸多少毫升？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          設純堿中含Na2CO3的質量為x，反應消耗H2SO4的質量為y，
          Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O  
          106     98          44
          x       y           2.2 g
          106
          44
          =
          x
          2.2g
                   x=
          106×2.2g
          44
          =5.3 g 
          98
          44
          =
          y
          2.2g
                    y=
          98×2.2g
          44
          =4.9 g  
          （1）純堿中Na2CO3的質量分數(shù)為
          5.3g
          5.5g
          ×100%=96.4%  
          （2）設至少需用質量分數(shù)為98%，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸體積為z，依據(jù)稀釋前后溶質的質量不變可知：z×1.84 g/cm3×98%=4.9g，所以濃硫酸的體積z=
          4.9g
          98%×1.84g/cm3
          =2.7 mL
          答：（1）純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)是96.4%．
          （2）配制該實驗所用稀硫酸至少需要濃硫酸2.7毫升．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2006?綿陽）純堿中常含有氯化鈉，為了測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)，取5.5g純堿樣品與足量稀硫酸反應，產生的氣體通入足量NaOH溶液，溶液質量增加2.2g，試計算（計算結果保留一位小數(shù)）：
          （1）純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．
          （2）若濃硫酸的質量分數(shù)為98%，密度為1.84 g/cm3，配制該實驗所用稀硫酸至少需要濃硫酸多少毫升？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?泉州）我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
          資料摘要：
          Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
          Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
          [方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質量分數(shù)
          （1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
          

          


          
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
          

          
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．
產生白色沉淀
反應的化學方程式：
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
          （2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：
          與碳酸鈉充分反應
          與碳酸鈉充分反應
          ；
          （3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數(shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為
          不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質使沉淀物質量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質量增大
          不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質使沉淀物質量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質量增大
          ．
          [方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質量分數(shù)
          利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．

          （4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的
          二氧化碳
          二氧化碳
          ，再接上裝置C和D．
          （5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
          ．
          （6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．根據(jù)
          質量守恒
          質量守恒
           定律，裝置
          C
          C
          （填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結果
          偏大
          偏大
          （選填“偏大”或“偏小”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
          資料摘要：
          Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
          Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
          [方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質量分數(shù)
          （1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
          實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
          取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．產生白色沉淀反應的化學方程式：
          ______
          （2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：______；
          （3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數(shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為______．
          [方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質量分數(shù)
          利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．

          （4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的______，再接上裝置C和D．
          （5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為______．
          （6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．根據(jù)______ 定律，裝置______（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結果______（選填“偏大”或“偏小”）．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
              
          資料摘要：
              
          Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
              
          Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
              
          [方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質量分數(shù)
              
          （1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
              
             
                  
          實驗操作
                        		        
          實驗現(xiàn)象
                        		        
          實驗結論
                        		   
             
                  
          取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．
                        		        
          產生白色沉淀
                        		        
          反應的化學方程式：
              
          　　
                        		   
            
              
          （2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：　　；
              
          （3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數(shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為　　．
              
          [方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質量分數(shù)
              
          利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．
              
              
          （4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的　　，再接上裝置C和D．
              
          （5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為　　．
              
          （6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．根據(jù)　　  定律，裝置　　（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結果　　（選填“偏大”或“偏小”）．
              
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2006年四川省綿陽市中考化學試卷（課標卷）（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          純堿中常含有氯化鈉，為了測定純堿中Na2CO3的質量分數(shù)，取5.5g純堿樣品與足量稀硫酸反應，產生的氣體通入足量NaOH溶液，溶液質量增加2.2g，試計算（計算結果保留一位小數(shù)）：
          （1）純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．
          （2）若濃硫酸的質量分數(shù)為98%，密度為1.84 g/cm3，配制該實驗所用稀硫酸至少需要濃硫酸多少毫升？
          

			
          

			
          
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