Question

純堿中常含有氯化鈉，為了測定純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取5.5g純堿樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入足量NaOH溶液，溶液質(zhì)量增加2.2g，試計算（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）若濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g/cm³，配制該實驗所用稀硫酸至少需要濃硫酸多少毫升？

Answer 1

【答案】分析：（1）因為碳酸鈉與硫酸反應(yīng)會生成二氧化碳，二氧化碳通入足量NaOH溶液，生成碳酸鈉和水，所以溶液增重的2.2g是生成的二氧化碳的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)化學(xué)方程的計算可求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，進而求的純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）依據(jù)（1）的方程式計算可求反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，然后依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變以及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等計算解決即可．
解答：解：設(shè)純堿中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)消耗H₂SO₄的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O  
106     98          44
x       y           2.2 g
=         x==5.3 g 
=          y==4.9 g  
（1）純堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=96.4%  
（2）設(shè)至少需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84 g/cm³的濃硫酸體積為z，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知：z×1.84 g/cm³×98%=4.9g，所以濃硫酸的體積z==2.7 mL
答：（1）純堿樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%．
（2）配制該實驗所用稀硫酸至少需要濃硫酸2.7毫升．
點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，利用生成的二氧化碳質(zhì)量代入計算是關(guān)鍵，屬根據(jù)化學(xué)方程式計算的常規(guī)題．