Question

【題目】建立基本的化學(xué)觀念可以讓我們更好的理解化學(xué)，如形成守恒觀念，可以更好的理解質(zhì)量守恒定律，下列表述正確的是（ ）
A.每1個(gè)C原子和1個(gè)O2分子反應(yīng)，生成2個(gè)CO2分子
B.32g S與32g O2完全反應(yīng)，生成64g SO2
C.鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，故質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律
D.10g水蒸氣變成10g水蒸氣，變化前后質(zhì)量相等，遵循質(zhì)量守恒定律

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+O2 CO2 ， 每1個(gè)C原子和1個(gè)O2分子反應(yīng)，生成1個(gè)CO2分子，故A錯(cuò)誤； B、硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫，化學(xué)方程式為：S+O2 SO2 ， 32gS與32gO2完全反應(yīng)，生成64g二氧化硫，故B正確；
C、鎂條燃燒后固體質(zhì)量增加，增加了參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，遵循質(zhì)量守恒定律，故C錯(cuò)誤；
D、10g水蒸氣變成10g水蒸氣，屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故D錯(cuò)誤．
故選B．
根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以質(zhì)量守恒定律只能用來(lái)解釋化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析．