Question

為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)取該溶液50g倒入燒杯中，然后向其中加入2g二氧化錳，燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示．
（1）反應(yīng)完全后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為

1.6g

．
（2）欲從反應(yīng)后的混合物中回收二氧化錳，應(yīng)進行的操作是

過濾

、干燥．
（3）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果保留至0.1%）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量進行解答；
（2）根據(jù)二氧化錳不溶于水進行解答；
（3）根據(jù)氧氣的質(zhì)量以及質(zhì)量守恒定律可以計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后減少的質(zhì)量即為氧氣的質(zhì)量，生成的氣體的質(zhì)量為：52g-50.4g=1.6g；故答案為：1.6g；
（2）二氧化錳不溶于水，所以欲從反應(yīng)后的混合物中回收二氧化錳，應(yīng)進行的操作是過濾、干燥；故答案為：過濾；
（3）設(shè)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                 1.6g

68

x

=

32

1.6g

x=3.4g
該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

3.4g

50g

×100%=6.8%
答：該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.8%．

點評：在解此類題時，首先利用質(zhì)量守恒定律解出氧氣的質(zhì)量，然后利用方程式中的比例關(guān)系解出需要求解的物質(zhì)的質(zhì)量．